题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、3.2 g O2与O3的混合物中含有的氧原子数为0.2NA |
| B、标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA |
| C、标准状况下，30gNO和16gO2混合所生成的气体分子数为NA |
| D、标准状况下电解硫酸铜溶液时，阳极每生成气体3.36 L，转移电子数为0.3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据臭氧和氧气中含有的氧原子的质量计算出氧原子数目；
B、根据标准状况下乙醇不是气体进行判断；
C、根据二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡判断；
D、根据阳极生成的气体是氧气计算出转移的电子数．
B、根据标准状况下乙醇不是气体进行判断；
C、根据二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡判断；
D、根据阳极生成的气体是氧气计算出转移的电子数．
解答：
解：A、3.2g臭氧和氧气中含有3.2g氧原子，含有0.2mol氧原子，含有的氧原子数为0.2NA，故A正确；
B、标准状况下乙醇不是气体，无法计算11.2L乙醇的物质的量，故B错误；
C、30g一氧化氮的物质的量为1mol，16g氧气的物质的量为0.5mol，完全反应生成1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成了四氧化二氮，使混合气体的物质的量减小，气体分子数小于NA，故C错误；
D、电解硫酸铜溶液，阳极生成的是氧气，标况下3.36L氧气的物质的量为0.15mol，转移了0.60mol电子，转移电子数为0.6NA，故D错误；
故选A．
B、标准状况下乙醇不是气体，无法计算11.2L乙醇的物质的量，故B错误；
C、30g一氧化氮的物质的量为1mol，16g氧气的物质的量为0.5mol，完全反应生成1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成了四氧化二氮，使混合气体的物质的量减小，气体分子数小于NA，故C错误；
D、电解硫酸铜溶液，阳极生成的是氧气，标况下3.36L氧气的物质的量为0.15mol，转移了0.60mol电子，转移电子数为0.6NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下乙醇不是气体、二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，本题难度不大．
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B、
| ||
C、
| ||
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