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17．有一种广泛应用于汽车、家电产品上的高分子涂料是按下列流程图生产的．图中M（C3H4O）和A都可以发生银镜反应，N和M的分子中碳原子数相等，A的烃基上一氯取代位置有三种．

（1）试写出下列物质的结构简式：ACH3CH2CH2CHO，MCH2=CH-CHO．
（2）写出反应N+B→D的化学方程式：CH2=CH-COOH+CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CH-COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（3）写出反应类型：X加成反应，Y加聚反应．

分析 M分子式是C3H4O，可发生银镜反应，分子中含有醛基-CHO，其不饱和度为$\frac{2×3+2-4}{2}$=2，故分子中还含有C=C双键，故M的结构简式为CH2=CH-CHO，M和N的分子中碳原子数相同，M催化氧化生成N，故N为CH2=CH-COOH，N与B反应在浓硫酸、加入条件下生成D（C7H12O2），D为酯，B为醇，由D的分子式可知，B为C4H10O，A可发生银镜反应，A中含有醛基-CHO，A的烃基上的一氯代物有3种，故A为CH3CH2CH2CHO，B为CH3CH2CH2CH2OH，D为CH2=CH-COOCH2CH2CH2CH3，据此解答．

解答 解：M分子式是C3H4O，可发生银镜反应，分子中含有醛基-CHO，其不饱和度为$\frac{2×3+2-4}{2}$=2，故分子中还含有C=C双键，故M的结构简式为CH2=CH-CHO，M和N的分子中碳原子数相同，M催化氧化生成N，故N为CH2=CH-COOH，N与B反应在浓硫酸、加入条件下生成D（C7H12O2），D为酯，B为醇，由D的分子式可知，B为C4H10O，A可发生银镜反应，A中含有醛基-CHO，A的烃基上的一氯代物有3种，故A为CH3CH2CH2CHO，B为CH3CH2CH2CH2OH，D为CH2=CH-COOCH2CH2CH2CH3，
（1）由上述分析可知，A为CH3CH2CH2CHO，M为CH2=CH-CHO，
故答案为：CH3CH2CH2CHO；CH2=CH-CHO；
（2）N+B→D反应是CH2=CH-COOH与CH3CH2CH2CH2OH发生酯化反应生成CH2=CH-COOCH2CH2CH2CH3，反应方程式为CH2=CH-COOH+CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CH-COOCH2CH2CH2CH3+H2O，
故答案为：CH2=CH-COOH+CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CH-COOCH2CH2CH2CH3+H2O；
（3）A转化生成B是CH3CH2CH2CHO与氢气发生加成反应生成CH3CH2CH2CH2OH，D发生加聚反应生成高分子涂料，
故答案为：加成反应；加聚反应．

点评 本题考查有机物的推断，难度中等，根据B的分子式及反应信息，推断B的结构是解题的关键，再由D的分子式、N的结构简式判断B为醇，进而确定A的结构．

练习册系列答案
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7．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（　　）
 纯净物   混合物 电解质  非电解质
A蒸馏水    氨水    氧化铝    二氧化硫
B盐酸      空气     硫酸      干冰
C胆矾      盐酸      铁       碳酸钙 
D生石灰    硫酸    氯化铜    
 		碳酸钠
A．AB．BC．CD．D
8．尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素．其反应分为如下两步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸铵） （l）△H1=-330.0kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2=+226.3kJ•mol-1
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5m3密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定．
②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=1.5×10-4mol/（L•min）．
③当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温、恒容下再充入一定量气体He，则CO（NH2）2（l）的质量不变（填“增加”、“减小”或“不变”）．
5．在密闭容器中，发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g），△H＞0，当反应达平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：
（1）保持容器体积不变，降低温度，平衡向逆向移动（填“正向”，“逆向”或“不”），混合气体的颜色变浅（填“变深”，“变浅”或“不变化”）
（2）保持温度不变，减小容器体积，反应速率加快（填“加快”，“减慢”或“不变化”），平衡向逆向移动（填“正向”，“逆向”或“不”），混合气体的颜色变深（填“变深”，“变浅”或“不变化”）
（3）保持容器体积和温度不变，通入N2，平衡向不移动（填“正向”，“逆向”或“不”），混合气体的颜色不变化（填“变深”，“变浅”或“不变化”）
（4）保持容器压强和温度不变，通入Ar，平衡向正向移动（填“正向”，“逆向”或“不”），混合气体的颜色变浅（填“变深”，“变浅”或“不变化”）
12．（1）位于第4周期元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子排布为3d84s2，Q2+的未成对电子数是4．
（2）Fe、Mn两元素的部分电离能数据列于下表：
元    素MnFe
电离能
/kJ•mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少．
2．物质之间发生化反应时，一定发生变化的是（　　）
A．颜色B．状态C．能量D．原子核
9．有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平．A、B、C、D、E有如图所示的关系．则下列推断不正确的是（　　）
A．鉴别A和甲烷可选择酸性高锰酸钾溶液
B．B、D均能与金属钠反应
C．物质C的结构简式为CH3CHO
D．B+D→E的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5
6．对于可逆反应M（g）+N（g）?Q（g）达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B．M、N全部变成了Q
C．反应混合物各成分的百分组成不再变化
D．反应已经停止
7．下列叙述中，正确的是（　　）
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化
B．氧化还原反应的本质是反应中有电子的转移（得失或偏移）
C．氧化剂在反应中被氧化
D．氧化反应一定先于还原反应发生

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