题目内容
6.对于可逆反应M(g)+N(g)?Q(g)达到平衡时,下列说法正确的是( )A. | M、N、Q三种物质的浓度一定相等 | |
B. | M、N全部变成了Q | |
C. | 反应混合物各成分的百分组成不再变化 | |
D. | 反应已经停止 |
分析 根据化学平衡状态的特征分析,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但反应不停止,各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化;可逆反应,所以反应物不可能完全转化为生成物,存在反应限度.
解答 解:A、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度,所以不能作为判断是否达到平衡的依据,故A错误;
B、该反应是可逆反应,所以反应物不可能完全转化为生成物,存在反应限度,故B错误;
C、反应混合物各成分的百分组成不再变化是化学平衡状态的判断依据,故C正确;
D、反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但反应不停止,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了化学平衡状态的判断,难度不大,抓住反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但反应不停止,各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化.
练习册系列答案
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16.取质量为4.6g的纯净的金属钠平均分成两等份,做如下实验:
(1)第一块直接投入适量的水中,充分反应后得到了气体A和200mL溶液(甲);
(2)另一块在干燥空气中受热后转化成3.5g固体混合物(经检验固体中不含金属钠的单质、不考虑除氧气以外的其它气体反应物),再将所得固体全部投入适量的水中,充分反应后得到了气体B和200mL溶液(乙).求:
①同温同压下气体A和气体B的密度之比为1:16;
②溶液(甲)的物质的量浓度=1mol/L;
③试比较溶液的物质的量浓度:甲=乙(填“>”、“=”、“<”、“无法确定”);
④实验(2)所得固体中各成分的“分子式”及其物质的量:
(1)第一块直接投入适量的水中,充分反应后得到了气体A和200mL溶液(甲);
(2)另一块在干燥空气中受热后转化成3.5g固体混合物(经检验固体中不含金属钠的单质、不考虑除氧气以外的其它气体反应物),再将所得固体全部投入适量的水中,充分反应后得到了气体B和200mL溶液(乙).求:
①同温同压下气体A和气体B的密度之比为1:16;
②溶液(甲)的物质的量浓度=1mol/L;
③试比较溶液的物质的量浓度:甲=乙(填“>”、“=”、“<”、“无法确定”);
④实验(2)所得固体中各成分的“分子式”及其物质的量:
分子式 | Na2O | Na2O2 |
物质的量 | 0.025mol | 0.025mol |