题目内容

7．下列叙述中，正确的是（　　）
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化
B．氧化还原反应的本质是反应中有电子的转移（得失或偏移）
C．氧化剂在反应中被氧化
D．氧化反应一定先于还原反应发生

分析 氧化还原反应的本质为电子转移，其特征为化合价变化，氧化与还原反应共存于同一反应中且同时发生，以此来解答．

解答 解：A．氧化还原反应的本质是电子转移，故A错误；
B．氧化还原反应的本质是反应中有电子的转移（得失或偏移），其特征为化合价变化，故B正确；
C．氧化剂在反应中被还原，故C错误；
D．氧化反应、还原反应同时发生，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．有一种广泛应用于汽车、家电产品上的高分子涂料是按下列流程图生产的．图中M（C3H4O）和A都可以发生银镜反应，N和M的分子中碳原子数相等，A的烃基上一氯取代位置有三种．

（1）试写出下列物质的结构简式：ACH3CH2CH2CHO，MCH2=CH-CHO．
（2）写出反应N+B→D的化学方程式：CH2=CH-COOH+CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CH-COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（3）写出反应类型：X加成反应，Y加聚反应．
18．下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（　　）
A．150 mL 1 mol•L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-1NH4Cl溶液
C．75 mL 1 mol•L-1的FeCl3溶液D．150 mL 2 mol•L-1的KCl溶液
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．10g甲烷中所含有的电子数目为10NA
B．常温常压下，4g氦气所含有的质子数目为4NA
C．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
D．Fe-Cu和稀硫酸构成的原电池中，若生成2gH2，则转移的电子数目为2NA
2．下列方法可使海水转化为饮用水的是（　　）
A．过滤B．蒸馏C．活性炭吸附D．静置沉淀
12．下列各组中互为同位素的一组是（　　）
A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C．40K、40CaD．H、D、T
19．在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，HNO3是氧化剂，Cu是还原剂，Cu元素被氧化，Cu（NO3）2是氧化产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是1：4．
16．取质量为4.6g的纯净的金属钠平均分成两等份，做如下实验：
（1）第一块直接投入适量的水中，充分反应后得到了气体A和200mL溶液（甲）；
（2）另一块在干燥空气中受热后转化成3.5g固体混合物（经检验固体中不含金属钠的单质、不考虑除氧气以外的其它气体反应物），再将所得固体全部投入适量的水中，充分反应后得到了气体B和200mL溶液（乙）．求：
①同温同压下气体A和气体B的密度之比为1：16；
②溶液（甲）的物质的量浓度=1mol/L；
③试比较溶液的物质的量浓度：甲=乙（填“＞”、“=”、“＜”、“无法确定”）；
④实验（2）所得固体中各成分的“分子式”及其物质的量：
分子式Na2ONa2O2
物质的量0.025mol0.025mol
4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氢氧化钠溶液共热产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4+
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
D．加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3+

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