下列说法正确的是( )A．铝制品的耐腐蚀性强.说明铝的化学性质不活泼B．化学反应速率的单位由时间单位和物质的量单位决定C．离子键的本质是静电作用.只能存在于由阴.阳离子构成的物质中D．可将金属钠在研体中研成粉末.使钠与水反应的实验更安全题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼
	B．	化学反应速率的单位由时间单位和物质的量单位决定
	C．	离子键的本质是静电作用，只能存在于由阴，阳离子构成的物质中
	D．	可将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

分析 A、铝表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续被氧化；
B、化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示；
C、离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用，既有吸引又有排斥作用；
D、根据金属钠的性质来分析．

解答解：A、铝表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续被氧化，铝是活泼金属，故A错误；
B、化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，故B错误；
C、离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用，只能存在于由阴、阳离子构成的物质中，故C正确；
D、金属钠性质比较活泼，在研钵中研成粉末时易于空气中氧气，水反应，故D错误．
故选C．

点评本题考查铝的活泼性、化学反应速率、离子键的存在和常见的实验基本操作知识，可以根据教材知识来回答，较简单．

练习册系列答案

③

④

（3）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则C瓶的作用是检验SO₂是否除尽．
（4）装置②中所加的试剂名称是无水硫酸铜，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是①③导出的气体带有水蒸气，影响水蒸气的确定．

5．

利用CH₄和CO₂可以制造价值更高的化学产品．已知下列反应：
①CH₄（g）+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁=a kJ/mol
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H₂=b kJ/mol
③2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）；△H₃=c kJ/mol
（1）求反应CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）；△H=a+2b-2c kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）．
（2）一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚（CH₃OCH₃），同时还产生了一种可以参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为：3CO+3H₂═CH₃OCH₃+CO₂．
（3）用Cu₂Al₂O₄做催化剂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+CH₄（g）?CH₃COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图所示，请回答下列问题：
①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低．
②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高，化学反应速率加快．

2．下列装置能达到实验目的是（　　）

	A．	检验产物中含有乙烯		B．	除去CO中混有少量的CO₂
	C．	验证减压蒸馏原理		D．	收集NH₃

9．用磷铁矿合成阻燃剂THPC{[p（CH₂OH）₄]Cl}的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）步骤①球磨的目是将物料粉碎并混合均匀．
（2）步骤②在高温下发生反应的化学方程式为2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂+10C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO₃+10CO↑+P₄，该反应需在真空条件下进行的原因是白磷能够自燃．
（3）步骤③发生反应的离子方程式为P₄+3OH^-+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH₃↑+3H₂PO₂^-．
（4）副产物NaH₂PO₂水解的离子方程式为H₂PO₂^-+H₂O?H₃PO₂+OH^-．
（5）步骤④发生反应的化学方程式为PH₃+4HCHO+HCl=[P（CH₂OH）₄]Cl．

19．将XmolMg溶于含YmolHNO₃的稀硝酸溶液中，生成N₂O，求此时X与Y的比值为多少？

6．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；Z的原子序数是X和Y的原子序数之和的一半．
请回答下列问题：
（1）画出X的原子结构示意图：

．
（2）从原子结构分析，Y和Z具有相同的电子层数．
（3）Y的最高价氧化物属于两性（填“碱性”“酸性”或“两性”）氧化物，写出该氧化物与烧碱反应的化学方程式：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O．

12．

A、B、C、D、E五种溶液分别为NaOH、NH₃•H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种．常温下进行下列实验：
①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol/L xLB溶液、0.001mol/L yLD溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；
②浓度均为0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E
③浓度均为0.1mol/L C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）D是NaOH溶液
（2）用水稀释0.1mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是①②（填写序号）
①$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$；②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$；③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积；④OH^-的物质的量
（3）OH^-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别和锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④⑤（填写序号）
①反应所需要的时间E＞A                           ②开始反应时的速率A＞E
③参加反应的锌粉物质的量A=E                      ④反应过程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有锌粉剩余                              ⑥E溶液里有锌粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的④曲线（填写序号）．
（5）室温下，向0.01mol/LC溶液中滴加0.01mol/LD溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

13．下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是（　　）

	A．	相同浓度的两溶液中c（OH^-）相同
	B．	pH=13的两溶液稀释100倍，pH都为11
	C．	100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的盐酸
	D．	两溶液中分别加入少量对应的硫酸盐固体，c（OH^-）均明显减小

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