题目内容
已知：A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题．
（1）D元素原子的结构示意图为 ；
（2）X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为 ；
（3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为 ；
（4）0.2molA气态氢化物溶于水与0.1molD气态氢化物溶于水充分反应得到1L混合液，该混合溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 ．
（1）D元素原子的结构示意图为
（2）X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为
（3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为
（4）0.2molA气态氢化物溶于水与0.1molD气态氢化物溶于水充分反应得到1L混合液，该混合溶液中各离子浓度由小到大的顺序为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，所以D是Cl元素；B、C、D三种元素位于同一周期，B、C最高价氧化物的水化物反应生成盐和水，为氢氧化钠与氢氧化铝反应，故B为Na元素、C为Al元素；A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，则A的原子序数为11+13-17=7，则A为氮元素，据此解答各小题即可．
解答：
解：A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，所以D是Cl元素；B、C、D三种元素位于同一周期，B、C最高价氧化物的水化物反应生成盐和水，为氢氧化钠与氢氧化铝反应，故B为Na元素、C为Al元素；A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，则A的原子序数为11+13-17=7，则A为氮元素，
综上所述：A为氮、B为钠、C为铝、D为氯，
（1）Cl元素原子，核外电子数为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为
，故答案为：；
（2）氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径N＜Al＜Na，故答案为：N＜Al＜Na；
（4）0.2mol氨气与0.1molHCl充分反应得到一水合氨为0.1mol，氯化铵为0.1mol，氨水为弱碱，溶液呈碱性，故c（OH-）＞c（H+），由于溶液中存在：c（OH-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），故c（NH4+）＞c（Cl-），故答案为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
综上所述：A为氮、B为钠、C为铝、D为氯，
（1）Cl元素原子，核外电子数为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为
，故答案为：；（2）氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径N＜Al＜Na，故答案为：N＜Al＜Na；
（4）0.2mol氨气与0.1molHCl充分反应得到一水合氨为0.1mol，氯化铵为0.1mol，氨水为弱碱，溶液呈碱性，故c（OH-）＞c（H+），由于溶液中存在：c（OH-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），故c（NH4+）＞c（Cl-），故答案为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、元素化合物的性质、盐类水解，能正确推断元素是解本题的关键，注意（4）中离子浓度大小的比较是学习的难点也是考试的热点．
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和
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