题目内容
20．已知25℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（ ）| A． | 向饱和AgCl水溶液中加入少量的NaCl固体，Ksp（AgCl）变大 | |
| B． | AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-） | |
| C． | 25℃时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp（AgCl）时，此溶液为AgCl的饱和溶液 | |
| D． | 将固体AgCl加入到浓KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，故AgCl溶解度小于AgI |
分析 A．一定温度下氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，温度不变，Ksp不变；
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合硝酸银和氯化钠的物质的量不同时，混合溶液中银离子浓度和氯离子浓度不相同；
C．温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，此溶液为饱和溶液；
D．碘化银溶解度小于氯化银，可以实现沉淀转化．
解答 解：A．向饱和AgCl水溶液中加入氯化钠，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡左移形成沉淀，但温度一定．溶度积常数不变，所以Ksp值不变，故A错误；
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中；不一定有c（Ag+）=c（Cl-），混合溶液中阴银子浓度和氯离子浓度大小，取决于硝酸银和氯化钠的相对量大小，故B错误；
C．温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，说明溶液中存在沉淀溶解平衡状态，所以此溶液为AgCl的饱和溶液，没有沉淀生成，故C正确；
D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI的溶解度，沉淀向更难溶的方向进行，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意溶度积常数是温度的函数，理解平衡移动的影响因素，题目难度中等．
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8．
NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸钠（Na5P3O10）．
（1）能说明NaH2PO4溶液显弱酸性原因的离子方程式为H2PO4-?HPO42-+H+．
（2）能说明Na2HPO4溶液显弱碱性原因的离子方程式为HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-．
（3）测定某三聚磷酸钠试样中Na5P3O10的含量可用间接滴定法，其流程如下：
样品1.3000g$\stackrel{稀硝酸}{→}$H3PO4$→_{调pH到3-4}^{用NaOH（aq）}$NaH2PO4→$\stackrel{配成100.00mL}{溶液A}$$\stackrel{取样}{→}$$→_{指示剂X}^{0.1000mol．L-1NaOH溶液滴}$Na2HPO4
1滴定时所用的指示剂X可为酚酞．
②NaOH标准溶液应盛放在如图所示的滴定管乙（选填：“甲”或“乙”） 中．
③滴定实验记录如下表（样品中杂质不与酸或碱反应）．
计算样品中Na5P3O10的质量分数75.5%（不要求列出计算过程，结果保留三位有效数字）．
NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸钠（Na5P3O10）．（1）能说明NaH2PO4溶液显弱酸性原因的离子方程式为H2PO4-?HPO42-+H+．
（2）能说明Na2HPO4溶液显弱碱性原因的离子方程式为HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-．
（3）测定某三聚磷酸钠试样中Na5P3O10的含量可用间接滴定法，其流程如下：
样品1.3000g$\stackrel{稀硝酸}{→}$H3PO4$→_{调pH到3-4}^{用NaOH（aq）}$NaH2PO4→$\stackrel{配成100.00mL}{溶液A}$$\stackrel{取样}{→}$$→_{指示剂X}^{0.1000mol．L-1NaOH溶液滴}$Na2HPO4
1滴定时所用的指示剂X可为酚酞．
②NaOH标准溶液应盛放在如图所示的滴定管乙（选填：“甲”或“乙”） 中．
③滴定实验记录如下表（样品中杂质不与酸或碱反应）．
| 滴定次数 | 待测溶液A的体积（/mL） | 0.1000mol•L-1NaOH溶液的体积 | |
| 滴定前读数（/mL） | 滴定后读数（/mL） | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
15．已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 | |
| B． | AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-） | |
| C． | 温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出 | |
| D． | 将AgCl加入到较浓的KI溶液中，AgCl能转化为AgI |
5．中和滴定“用盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液”的实验中，下列各操作能导致测定结果偏大的是（ ）
| A． | 碱式滴定管只用水洗，而未用待测液润洗 | |
| B． | 锥形瓶中残留有蒸馏水 | |
| C． | 酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 | |
| D． | 滴定前仰视刻度读数，滴定后俯视刻度读数 |
氯酸钠（NaClO3）是无机盐工业的重要产品之一．
10．环己酮是重要的化工原料，也是重要的工业溶剂．实验室制备环己酮的原理、有关数据及装置示意图如图：
反应原理：如图1所示
反应放热，温度过高或者重铬酸钠过量会进一步氧化．
主要物料及产物的物理参数：
实验装置：
如图2所示
实验步骤：
Ⅰ．投料：在100mL三颈烧瓶中加入20mL水，慢慢加入5mL浓硫酸摇动，振荡下缓慢加入5mL（4.8g，0.048mol）环己醇，并将混合液温度降至30℃以下．将5g（0.019mol）重铬酸钠溶于水得橙红色溶液备用．
Ⅱ．反应：将约$\frac{1}{5}$的重铬酸钠溶液加入三颈烧瓶中，充分搅拌使之混合均匀．冷水浴冷却，控制反应温度在55～60℃．待橙红色消失后，再将剩余的重铬酸钠溶液分四次加入到三颈烧瓶中．当温度自动下降时，加入4mL甲醇使反应液完全变成墨绿色（三价铬）；
Ⅲ．蒸馏：在反应瓶中加入30mL水，并改为蒸馏装置，收集90～99℃之间的馏分（环己酮与水的共沸物）至无油珠为止；
Ⅳ．萃取、干燥：将馏出液用食盐饱和后转入分液漏斗中，分出有机层．水层用8mL乙醚提取一次，将乙醚提取液和有机层合并，用无水硫酸镁干燥； 5．蒸馏，收集环己酮产品2.6g． 请回答下列问题：
（1）装置A的名称是分液漏斗．
（2）完成并配平反应方程式：
3
+1 Na2Cr2O7+4H2SO4→3
+1 Na2SO4+1 Cr2（SO4）3+7 H2O
（3）反应过程中加入甲醇后有无色气体生成．加入甲醇的作用是将过量的重铬酸钠还原，防止环己酮继续被氧化，请用离子方程式表示反应原理CH3OH+Cr2O72-+8H+→CO2↑+2Cr3++6H2O．
（4）步骤4向馏出液加入食盐的目的是利用盐析原理，减少环己酮在水中的溶解度，有利于分层，将乙醚提取液和有机层合并的原因是减少环己酮在水中溶解造成的损失．
（5）计算所得产品的产率55.3%．（保留三位有效数字）
反应原理：如图1所示
反应放热，温度过高或者重铬酸钠过量会进一步氧化．
主要物料及产物的物理参数：
| 名称 | 性状 | 密度 | 溶点℃ | 沸点℃ | 溶解度 | |
| 水 | 乙醚 | |||||
| 环已醇 | 无色，有刺激性气味 | 0.9624 | 25.93 | 161.5 | 5.67g/100mL | ∞ |
| 环已酮 | 无色，有刺激性气味 | 0.9478 | - | 155.7 | 2.4g/100mL | ∞ |
如图2所示
实验步骤：
Ⅰ．投料：在100mL三颈烧瓶中加入20mL水，慢慢加入5mL浓硫酸摇动，振荡下缓慢加入5mL（4.8g，0.048mol）环己醇，并将混合液温度降至30℃以下．将5g（0.019mol）重铬酸钠溶于水得橙红色溶液备用．
Ⅱ．反应：将约$\frac{1}{5}$的重铬酸钠溶液加入三颈烧瓶中，充分搅拌使之混合均匀．冷水浴冷却，控制反应温度在55～60℃．待橙红色消失后，再将剩余的重铬酸钠溶液分四次加入到三颈烧瓶中．当温度自动下降时，加入4mL甲醇使反应液完全变成墨绿色（三价铬）；
Ⅲ．蒸馏：在反应瓶中加入30mL水，并改为蒸馏装置，收集90～99℃之间的馏分（环己酮与水的共沸物）至无油珠为止；
Ⅳ．萃取、干燥：将馏出液用食盐饱和后转入分液漏斗中，分出有机层．水层用8mL乙醚提取一次，将乙醚提取液和有机层合并，用无水硫酸镁干燥； 5．蒸馏，收集环己酮产品2.6g． 请回答下列问题：
（1）装置A的名称是分液漏斗．
（2）完成并配平反应方程式：
3
+1 Na2Cr2O7+4H2SO4→3+1 Na2SO4+1 Cr2（SO4）3+7 H2O（3）反应过程中加入甲醇后有无色气体生成．加入甲醇的作用是将过量的重铬酸钠还原，防止环己酮继续被氧化，请用离子方程式表示反应原理CH3OH+Cr2O72-+8H+→CO2↑+2Cr3++6H2O．
（4）步骤4向馏出液加入食盐的目的是利用盐析原理，减少环己酮在水中的溶解度，有利于分层，将乙醚提取液和有机层合并的原因是减少环己酮在水中溶解造成的损失．
（5）计算所得产品的产率55.3%．（保留三位有效数字）