题目内容
有相同的三块铝片，进行如下实验
实验一：取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中观察现象
实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，放入硫酸铜溶液中观察现象
实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，片刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象
实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后取出，洗净，再放入硫酸铜溶液中观察现象
综合以上四个实验的主要目的是试图说明（ ）
实验一：取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中观察现象
实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，放入硫酸铜溶液中观察现象
实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，片刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象
实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后取出，洗净，再放入硫酸铜溶液中观察现象
综合以上四个实验的主要目的是试图说明（ ）
| A、铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜 |
| B、铝片能和氢氧化钠溶液反应 |
| C、铝片不能和硝酸反应 |
| D、铝片能和硫酸铜溶液反应 |
考点：铝的化学性质,铝金属及其化合物的性质实验
专题：实验题
分析：有相同的三块铝片，进行如下实验
实验一：铝是活泼金属，在空气中易被氧化成氧化铝，取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中，硫酸铜是强酸弱碱盐，水解使水溶液呈酸性但很弱，氧化铝和酸反应生成铝盐和水，无明显现象；
实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，除掉了氧化铝，放入硫酸铜溶液中，酸与金属铝的反应，有气泡放出；
实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，未反应掉的氧化铝和碱反应，片刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中，硫酸铜酸性溶液与金属铝的反应，有气泡放出；
实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后，铝和浓硝酸发生钝化反应，取出，洗净，再放入硫酸铜溶液中致密的氧化铝和硫酸铜不反应；据此分析解答．
实验一：铝是活泼金属，在空气中易被氧化成氧化铝，取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中，硫酸铜是强酸弱碱盐，水解使水溶液呈酸性但很弱，氧化铝和酸反应生成铝盐和水，无明显现象；
实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，除掉了氧化铝，放入硫酸铜溶液中，酸与金属铝的反应，有气泡放出；
实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，未反应掉的氧化铝和碱反应，片刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中，硫酸铜酸性溶液与金属铝的反应，有气泡放出；
实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后，铝和浓硝酸发生钝化反应，取出，洗净，再放入硫酸铜溶液中致密的氧化铝和硫酸铜不反应；据此分析解答．
解答：
解：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铝能从硫酸铜溶液中置换出铜．
有相同的三块铝片，进行如下实验
实验一：铝是活泼金属，在空气中易被氧化成氧化铝，取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中，硫酸铜是强酸弱碱盐，水解使水溶液呈酸性但很弱，氧化铝和酸反应生成铝盐和水，无明显现象；
实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，除掉了氧化铝，放入硫酸铜溶液中，酸与金属铝的反应，有气泡放出；与实验一对比，说明实验一铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜；
实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，未反应掉的氧化铝和碱反应，片刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中，硫酸铜酸性溶液与金属铝的反应，有气泡放出；与实验一对比，说明实验一铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜；
实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后，铝和浓硝酸发生钝化反应生成致密的氧化铝，取出，洗净，再放入硫酸铜溶液中致密的氧化铝和硫酸铜不反应；说明铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜与硫酸铜溶液不反应；
综合以上四个实验的主要目的是试图说明铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜，
故选A．
有相同的三块铝片，进行如下实验
实验一：铝是活泼金属，在空气中易被氧化成氧化铝，取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中，硫酸铜是强酸弱碱盐，水解使水溶液呈酸性但很弱，氧化铝和酸反应生成铝盐和水，无明显现象；
实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，除掉了氧化铝，放入硫酸铜溶液中，酸与金属铝的反应，有气泡放出；与实验一对比，说明实验一铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜；
实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，未反应掉的氧化铝和碱反应，片刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中，硫酸铜酸性溶液与金属铝的反应，有气泡放出；与实验一对比，说明实验一铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜；
实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后，铝和浓硝酸发生钝化反应生成致密的氧化铝，取出，洗净，再放入硫酸铜溶液中致密的氧化铝和硫酸铜不反应；说明铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜与硫酸铜溶液不反应；
综合以上四个实验的主要目的是试图说明铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜，
故选A．
点评：本题属于一道探究分析题，考查学生对铝、氧化铝与碱、盐反应的理解和运用，体现了新课标中注重学生实验探究的理念，掌握铝是活泼金属，在空气中易被氧化成氧化铝，氧化铝能和碱反应、铝能发生钝化等性质是解答关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述错误的是（ ）
| A、用金属钠可区分乙醇和乙醚 |
| B、用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 |
| C、用水可区分苯和溴苯 |
| D、用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯 |
在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④加入催化剂．
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④加入催化剂．
| A、②④ | B、①②③ |
| C、②③④ | D、①②③④ |
对如图所示的实验装置的判断中错误的是（ ）
| A、若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 |
| B、若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 |
| C、若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法 |
| D、若X为碳棒，开关K置于B处时，碳棒上发生的反应为2H++2e-═H2↑ |
化合物可用做酸碱指示剂，因HIn在水溶液中存在以下电离平衡：
HIn（溶液）?H+（溶液）+In-（溶液）
红色 黄色
浓度为0.02mol/L的下列溶液：（1）盐酸，（2）石灰水，（3）NaCl溶液，（4）NaHSO4溶液，（5）NaHCO3溶液，（6）氨水．其中能使指示剂显示红色的是（ ）
HIn（溶液）?H+（溶液）+In-（溶液）
红色 黄色
浓度为0.02mol/L的下列溶液：（1）盐酸，（2）石灰水，（3）NaCl溶液，（4）NaHSO4溶液，（5）NaHCO3溶液，（6）氨水．其中能使指示剂显示红色的是（ ）
| A、（1）（4）（5） |
| B、（2）（5）（6） |
| C、（1）（4） |
| D、（2）（3）（6） |
下列各原子中，半径最大的是（ ）
| A、Cl | B、S | C、P | D、Si |
加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构式为：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是（ ）
| A、该物质属于不饱和烃 |
| B、该分子中所有原子处在一条直线上 |
| C、该分子在一定条件下可发生加成反应 |
| D、该分子碳、氮原子均满足八电子结构 |
在抗震救灾中常常要用大量的漂白粉和漂白液杀菌消毒．下列说法中错误的是（ ）
| A、漂白粉性质稳定，可以敞口存放 |
| B、为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 |
| C、漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 |
| D、漂白粉能与CO2、H2O反应，由此判断HClO的酸性弱于H2CO3 |