题目内容
在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④加入催化剂．
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④加入催化剂．
| A、②④ | B、①②③ |
| C、②③④ | D、①②③④ |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施．
解答：
解：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而②和④既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，故选：A．
点评：本题考查外界条件对反应速率的影响，题目难度不大，注意浓度、温度、压强、催化剂对反应速率影响的实质．
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全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中．其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-═V3+，下列说法正确的是（ ）| A、放电时，右槽发生还原反应 |
| B、放电时，左槽电解液pH升高 |
| C、充电时，阴极的电极反应式：VO2++2H++e-═VO++H2O |
| D、充电时，每转移1mol电子，n（H+）的变化量为1mol |
进行下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是（ ）
| A、用移液管移取10mL NaOH溶液并放于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶的内壁 |
| B、减压过滤时，布氏漏斗下端管口与吸滤瓶的内壁 |
| C、实验室将HCl气体溶于水时，倒扣的三角漏斗口与烧杯内的水面 |
| D、分液操作分出下层液体时，分液漏斗下端管口和烧杯的内壁 |
下列事实可以说明“苯分子结构中不存在碳碳单键和碳碳双键交替相连结构”的是（ ）
| A、苯能与H2发生加成反应物 |
| B、苯不能使溴水褪色 |
| C、溴苯没有同分异构体 |
| D、邻二溴苯只有一种 |
现有等物质的量的铜和银的混合物17.2g，与50.0mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48L（标准状况），则下列说法正确的是（ ）
| A、产生的气体是0.2 mol NO2 |
| B、硝酸的物质的量浓度为12 mol?L-1 |
| C、反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3：2 |
| D、要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075 mol |
有相同的三块铝片，进行如下实验
实验一：取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中观察现象
实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，放入硫酸铜溶液中观察现象
实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，片刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象
实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后取出，洗净，再放入硫酸铜溶液中观察现象
综合以上四个实验的主要目的是试图说明（ ）
实验一：取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中观察现象
实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，放入硫酸铜溶液中观察现象
实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，片刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象
实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后取出，洗净，再放入硫酸铜溶液中观察现象
综合以上四个实验的主要目的是试图说明（ ）
| A、铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜 |
| B、铝片能和氢氧化钠溶液反应 |
| C、铝片不能和硝酸反应 |
| D、铝片能和硫酸铜溶液反应 |
用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的种类数为（ ）
| A、3 | B、6 | C、5 | D、4 |
在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、Ba2+、SO42-、Na+ |
| B、Ca2+、CO32-、Na+ |
| C、K+、OH-、Na+ |
| D、K+、NO3-、Cu2+ |