题目内容
下列各原子中，半径最大的是（ ）
| A、Cl | B、S | C、P | D、Si |
考点：微粒半径大小的比较
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：同周期随原子序数增大，元素原子半径减小．
解答：
解：Si、P、S、Cl同周期，随原子序数增大，元素原子半径减小，故原子半径Si＞P＞S＞Cl，故Si原子半径最大，故选D．
点评：本题考查原子半径比较，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意理解元素周期律．
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和
：
，
和C6H12（已烯）：
，CCl4和乙醇
的系统命名：
的键线式：下列事实可以说明“苯分子结构中不存在碳碳单键和碳碳双键交替相连结构”的是（ ）
| A、苯能与H2发生加成反应物 |
| B、苯不能使溴水褪色 |
| C、溴苯没有同分异构体 |
| D、邻二溴苯只有一种 |
有相同的三块铝片，进行如下实验
实验一：取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中观察现象
实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，放入硫酸铜溶液中观察现象
实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，片刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象
实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后取出，洗净，再放入硫酸铜溶液中观察现象
综合以上四个实验的主要目的是试图说明（ ）
实验一：取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中观察现象
实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，放入硫酸铜溶液中观察现象
实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，片刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象
实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后取出，洗净，再放入硫酸铜溶液中观察现象
综合以上四个实验的主要目的是试图说明（ ）
| A、铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜 |
| B、铝片能和氢氧化钠溶液反应 |
| C、铝片不能和硝酸反应 |
| D、铝片能和硫酸铜溶液反应 |
下列第三周期元素的离子中，半径最小的是（ ）
| A、Na+ |
| B、Al3+ |
| C、S2- |
| D、Cl- |
用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的种类数为（ ）
| A、3 | B、6 | C、5 | D、4 |
中的两个基团组成的化合物中，与过量的NaOH溶液发生反应，反应后向所得产物中再通入二氧化碳，也能发生反应的物质种数有（ ）某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为（ ）
| A、Na | B、Al | C、Si | D、Mg |
甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是（ ）
| A、紫色石蕊溶液 |
| B、溴的四氯化碳溶液 |
| C、酸性高锰酸钾溶液 |
| D、溴水 |