题目内容
化合物可用做酸碱指示剂，因HIn在水溶液中存在以下电离平衡：
HIn（溶液）?H+（溶液）+In-（溶液）
红色 黄色
浓度为0.02mol/L的下列溶液：（1）盐酸，（2）石灰水，（3）NaCl溶液，（4）NaHSO4溶液，（5）NaHCO3溶液，（6）氨水．其中能使指示剂显示红色的是（ ）
HIn（溶液）?H+（溶液）+In-（溶液）
红色 黄色
浓度为0.02mol/L的下列溶液：（1）盐酸，（2）石灰水，（3）NaCl溶液，（4）NaHSO4溶液，（5）NaHCO3溶液，（6）氨水．其中能使指示剂显示红色的是（ ）
| A、（1）（4）（5） |
| B、（2）（5）（6） |
| C、（1）（4） |
| D、（2）（3）（6） |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In-），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，以此解答该题．
解答：
解：能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In-），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，①④为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而②⑤溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，③为中性溶液，平衡不移动，
故选C．
故选C．
点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，结合外界条件对平衡移动的影响分析．
练习册系列答案
相关题目
进行下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是（ ）
| A、用移液管移取10mL NaOH溶液并放于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶的内壁 |
| B、减压过滤时，布氏漏斗下端管口与吸滤瓶的内壁 |
| C、实验室将HCl气体溶于水时，倒扣的三角漏斗口与烧杯内的水面 |
| D、分液操作分出下层液体时，分液漏斗下端管口和烧杯的内壁 |
现有等物质的量的铜和银的混合物17.2g，与50.0mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48L（标准状况），则下列说法正确的是（ ）
| A、产生的气体是0.2 mol NO2 |
| B、硝酸的物质的量浓度为12 mol?L-1 |
| C、反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3：2 |
| D、要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075 mol |
有相同的三块铝片，进行如下实验
实验一：取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中观察现象
实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，放入硫酸铜溶液中观察现象
实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，片刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象
实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后取出，洗净，再放入硫酸铜溶液中观察现象
综合以上四个实验的主要目的是试图说明（ ）
实验一：取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中观察现象
实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，放入硫酸铜溶液中观察现象
实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，片刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象
实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后取出，洗净，再放入硫酸铜溶液中观察现象
综合以上四个实验的主要目的是试图说明（ ）
| A、铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜 |
| B、铝片能和氢氧化钠溶液反应 |
| C、铝片不能和硝酸反应 |
| D、铝片能和硫酸铜溶液反应 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸的电离 H2CO3?H++HCO3- |
| B、将金属钠加入水中 Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| C、硫化钠水解 S2-+2H2O═H2S↑+2OH- |
| D、向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液 Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的种类数为（ ）
| A、3 | B、6 | C、5 | D、4 |
若某原子在处于能量最低状态时，价电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）
| A、该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 |
| B、该元素原子核外共有5个能级 |
| C、该元素原子的M能层共有18个电子 |
| D、该元素原子最外能层共有3个电子 |
在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（ ）
| A、2A+3B=2C |
| B、A+3B=2C |
| C、3A+B=2C |
| D、A+B=C |