题目内容
对如图所示的实验装置的判断中错误的是（ ）
| A、若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 |
| B、若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 |
| C、若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法 |
| D、若X为碳棒，开关K置于B处时，碳棒上发生的反应为2H++2e-═H2↑ |
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：开关置于A处，该装置是电解池，X作阳极，铁作阴极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应；
开关置于B处，该装置是原电池，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应．
开关置于B处，该装置是原电池，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应．
解答：
解：A．若X为碳棒，开关K置于A处，该装置是电解池，铁作阴极而被保护，所以可以减缓铁的腐蚀，故A正确；
B．若X为锌棒，开关K置于A处，铁棒作阴极而被保护，开关置于B处，铁作正极而被保护，所以均可减缓铁的腐蚀，故B正确；
C．若X为锌棒，开关K置于B处时，该装置是原电池，铁作正极，为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D．若X为碳棒，开关K置于B处时，该装置是原电池，碳棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，碳棒上发生的反应为2H2O+O2+4e-=4OH-，故D错误；
故选D．
B．若X为锌棒，开关K置于A处，铁棒作阴极而被保护，开关置于B处，铁作正极而被保护，所以均可减缓铁的腐蚀，故B正确；
C．若X为锌棒，开关K置于B处时，该装置是原电池，铁作正极，为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D．若X为碳棒，开关K置于B处时，该装置是原电池，碳棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，碳棒上发生的反应为2H2O+O2+4e-=4OH-，故D错误；
故选D．
点评：本题考查原电池和电解池原理，明确电极上得失电子是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，同时也是考试热点，应重点掌握，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中不正确的是（ ）
| A、硫酸铜溶液中加入过量浓氨水，可得到深蓝色透明溶液 |
| B、NaCl溶液热发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 |
| C、实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取 |
| D、用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在固定相中分配的更多 |
下列事实可以说明“苯分子结构中不存在碳碳单键和碳碳双键交替相连结构”的是（ ）
| A、苯能与H2发生加成反应物 |
| B、苯不能使溴水褪色 |
| C、溴苯没有同分异构体 |
| D、邻二溴苯只有一种 |
如图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，产物还含有二种官能团的反应是（ ）有相同的三块铝片，进行如下实验
实验一：取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中观察现象
实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，放入硫酸铜溶液中观察现象
实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，片刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象
实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后取出，洗净，再放入硫酸铜溶液中观察现象
综合以上四个实验的主要目的是试图说明（ ）
实验一：取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中观察现象
实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，放入硫酸铜溶液中观察现象
实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，片刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象
实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后取出，洗净，再放入硫酸铜溶液中观察现象
综合以上四个实验的主要目的是试图说明（ ）
| A、铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜 |
| B、铝片能和氢氧化钠溶液反应 |
| C、铝片不能和硝酸反应 |
| D、铝片能和硫酸铜溶液反应 |
下列第三周期元素的离子中，半径最小的是（ ）
| A、Na+ |
| B、Al3+ |
| C、S2- |
| D、Cl- |
中的两个基团组成的化合物中，与过量的NaOH溶液发生反应，反应后向所得产物中再通入二氧化碳，也能发生反应的物质种数有（ ）下列说法不正确的是（ ）
| A、在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 |
| B、加热、蒸发MgCl2饱和溶液可得无水MgCl2晶体 |
| C、工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏 |
| D、室温下，c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4Cl溶液中：c（NH4）2SO4＜c（NH4Cl）＜c（NH4HCO3） |