Question

4．X，Y，Z为原子序数依次增大的短周期元素，且最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的2倍．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：Z＞Y＞X
• B． 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞X＞Y
• C． 工业上可通过电解Y的盐溶液来制备Y的单质
• D． 氧元素分别与X、Y、Z形成的化合物都不止一种

Answer 1

分析 X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13-6-2=5，所以X为N、Y为Mg、Z为S，结合元素周期律知识进行解答．

解答 解：X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13-6-2=5，所以X为N、Y为Mg、Z为S，
A．X为N、Y为Mg、Z为S，电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：Y＞Z＞X，故A错误；
B．X为N、Y为Mg、Z为S，N的非金属性最强，S的其次，Mg的最小，则最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Z＞Y，故B错误；
C．Y为Mg，工业上通过电解熔融氯化镁获得氯气和金属镁，故C正确；
D．氧元素与Mg反应生成的产物只有MgO一种，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，利用原子结构来推断元素是解答本题的关键，注意明确短周期元素的内层电子只能为2或8，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．