Question

4．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（　　）

选项	离子方程式	评价
A	将2molCl2通入到含lmolFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-	正确：Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化
B	稀硝酸中加过量铁粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O	正确：过量的Fe还原了Fe3+
C	过量SO2通入到NaClO 溶液中：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO	正确：说明酸性：H2SO3强于HClO
D	Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH 溶液反应：Mg2++HCO3-+OH-═MgCO3↓+H2O+CO32-	正确：酸式盐与碱反应生成正盐和水

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．氯气过量，亚铁离子和碘离子都完全被氧化，亚铁离子与碘离子的计量数关系错误；
B．铁粉过量，反应生成硝酸亚铁、NO气体和水；
C．SO₂具有强还原性，而NaClO具有极强的氧化性，两者要发生氧化还原反应，与事实相违背；
D．氢氧化钠质足量，反应生成更难溶的氢氧化镁沉淀．

解答 解：A．将2molCl₂通入到含1molFeI₂的溶液中，氯气过量，亚铁离子和碘离子都被氧化，正确的离子方程式为：2Fe²⁺+4I^-+4Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2I₂，故A错误；
B．稀硝酸中加过量铁粉，反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故B正确；
C．过量SO₂通入到NaClO溶液中，SO₃^2-有强还原性，ClO^-有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：SO₂+H₂O+ClO^-=2H⁺+SO₄^2-+Cl^-，故C错误；
D．Mg（HCO₃）₂溶液与足量的NaOH溶液反应，氢氧化镁比碳酸镁更难溶，反应生成的应该为氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2H₂O+2CO₃^2-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等；试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．