题目内容

16．下列有关实验的选项正确的是（　　）
 A．检验某溶液中是否含有K+ B．除去CO中的CO2 C．实验室制取氯气 D．加热分解NaHCO3固体
    
A．AB．BC．CD．D

分析 A．观察钾离子的火焰颜色时需要通过蓝色钴玻璃；
B．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，而CO不反应；
C．在加热条件下二氧化锰才能与浓盐酸反应生成氯气；
D．碳酸氢钠分解生成水，大试管口应该稍稍向下倾斜．

解答 解：A．通过焰色反应判断是否含有钾离子时，需要通过蓝色钴玻璃观察以便滤去钠的黄色，图示操作方法不合理，无法达到实验目的，故A错误；
B．CO不与氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液可以除去CO中混有的二氧化碳气体，故B正确；
C．图示装置制取氯气时，需要用酒精灯加热，图示装置没有加热装置，无法达到实验目的，故C错误；
D．该反应中有水生成，为了避免大试管炸裂，装置中大试管口应该稍稍向下倾斜，图示装置不合理，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及离子检验、物质分离与提纯、气体制备原理等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题有利于提高学生的化学实验能力．

练习册系列答案
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6．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
请回答下列问题：
（1）该反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）
（2）830℃，固定容器为2L的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（CO）=0.1mol/L，c（H2O）=0.3mol/L，经3s后达到平衡；则平衡时CO的物质的量为；3s内CO2的平均反应速率为0.025mol/（L•s）．
（3）可以判断已知的可逆反应达到平衡状态的是c（填字母代号）．
a．容器内的压强不再变化
b．单位时间内生成amolCO2同时消耗amolCO
c．容器内生成的CO浓度与H2浓度相等
d．单位时间内生成amolCO2同时生成2amolCO
e．单位时间内生成amolCO2同时生成amolH2．
7．下列除杂方式正确的是（　　）
A．CO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和Na2CO3溶液除去
B．NaOH溶液中含有少量的Ba（OH）2可加入适量的Na2SO4过滤除去
C．K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯
D．Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去
4．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（　　）
选项离子方程式评价
A将2molCl2通入到含lmolFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-正确：Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化
B稀硝酸中加过量铁粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O正确：过量的Fe还原了Fe3+
C过量SO2通入到NaClO 溶液中：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO正确：说明酸性：H2SO3强于HClO
DMg（HCO3）2溶液与足量的NaOH 溶液反应：Mg2++HCO3-+OH-═MgCO3↓+H2O+CO32-正确：酸式盐与碱反应生成正盐和水
A．AB．BC．CD．D
11．下列物质存放方法不正确的是（　　）
A．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
B．金属钠存放于煤油中
C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
D．漂白粉长期敞口放置在烧杯中
1．在卤素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是（　　）
A．FB．ClC．BrD．I
8．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1mol Cu与足量稀硝酸反应产生NA个NO分子
B．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L-1
C．通常条件下，7.1g 37Cl2含中子数为4.0NA
D．2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2NA
5．下列有关化学用语表示不正确的是（　　）
A．甲基的结构式：B．硝基苯的结构简式：
C．氯乙烷的分子式：C2H5ClD．丙烷分子的球棍模型示意图：
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，0.1mol二氧化硅中所含硅氧键数目为0.2NA
B．50mL12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
C．常温常压下，46gNO2含有原子数为3 NA（相对原子质量N：14   O：16）
D．标准状况下，11.2LSO3含有分子数为0.5NA

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