Question

12．实验测得99℃时，纯水的pH=6．向99℃的纯水中加入适量NaHSO₄固体，搅拌使其溶解后恢复到原温度，测得其pH=2．下列说法不正确的是（　　）

• A． 99℃时，K_w=l×l0^-12
• B． pH减小的原因是HSO₄^-离子发生了水解
• C． 随温度的升高而增大
• D． 溶液中，水电离出的c（H⁺）=10^-10mol/L

Answer 1

分析 99℃时，纯水的pH=6，氢离子浓度增大，此时K_w=l×l0^-12，说明升高温度促进水的电离，加入适量NaHSO₄固体，pH=2，说明溶液呈酸性，原因是NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，以此解答该题．

解答 解：A．蒸馏水的pH=6，说明c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol•L^-1，水的离子积Kw=1×10^-12，故A正确；
B．pH=2，原因是NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B错误；
C．由于水的电离过程为吸热反应，升高温度，促进了水的电离，水的电离程度会增大，故C正确；
D．水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（H⁺）=c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-12}}{0.01}$mol/L=1×10^-10mol•L^-1，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了水的电离，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力，题目难度中等，注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水的电离的因素即可解答，试题基础性强，有利于对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养