某溶液仅含 Fe2+?Na+?Al3+?Ba2+?SO42-?NO3-?Cl-中的4种离子.所含离子的物质的量均为1mol.若向该溶液中加入过量的稀硫酸.有气体产生.且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)?下列说法不正确的是( )A．该溶液中所含的离子是:Fe2+?Na+?SO42-?NO3-?B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸.产生的气体在空� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．某溶液仅含 Fe²⁺?Na⁺?Al³⁺?Ba²⁺?SO₄^2-?NO₃^-?Cl^-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol，若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）?下列说法不正确的是
（　　）

	A．	该溶液中所含的离子是：Fe²⁺?Na⁺?SO₄^2-?NO₃^-?
	B．	若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气中能变成红棕色
	C．	若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
	D．	若向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤?洗涤?灼烧，最终所得固体的质量为72g

分析向该溶液中加入适量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe²⁺、NO₃^-的氧化还原反应生成硝酸铁和NO；阴离子种类不变，则原溶液中存在SO₄^2-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，据此进行解答．

解答解：加入适量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO，为Fe²⁺、NO₃^-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO₄^2-，那么一定不能存在钡离子，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，根据由电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na⁺，
A．该溶液中所含的离子是：Fe²⁺?Na⁺?SO₄^2-?NO₃^-，故A正确；
B．依据反应3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO+2H₂O，一氧化氮不稳定，遇到空气迅速变为红棕色，得知：产生的气体在空气中能变成红棕色，故B正确，
C．该溶液中加入硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子与KSCN溶液反应显血红色，故C正确；
D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为：0.5mol×160g/mol=80g，故D错误；
故选D．

点评本题考查离子的检验，明确常见离子的性质及检验中发生的化学反应是解答本题的关键，注意检验中应排除离子的相互干扰来解答，并注意离子共存及电荷守恒的应用，题目难度中等．

练习册系列答案

开心15天精彩寒假巧计划江苏凤凰科学技术出版社系列答案

①图中分子式符合C_nH_2n+2的是AC（填字母）．
②在如图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成碳碳双键和碳碳三键；不仅可以形成碳链，还可以形成碳环．
③图中互为同分异构体的是A与C；B与E、F、H（填字母）．
④写出图中C物质的名称：2-甲基丙烷．

3．如用¹²C质量的$\frac{1}{24}$作为相对原子质量的定义标准，并以0.024kg¹²C中含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数（N_A），其他基本物理量的定义方法不变．则采用新的标准时，下列说法正确的是（　　）

	A．	2gH₂在标态下所占的体积为22.4L
	B．	2.3gNa作还原剂时可失去0.1N_A个电子
	C．	2molNaOH与N_A个N_A个H₂SO₄分子恰好中和
	D．	1molZn与足量的稀硫酸反应时共获得2gH₂

20．下列说法中正确的是（　　）

	A．	漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂，应密封保存
	B．	紫色石蕊试液中通入过量二氧化硫气体，溶液将先变红后褪色
	C．	加热NH₄Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH₃的生成
	D．	将SO₂通入BaCl₂溶液可生成BaSO₃沉淀

7．海水中提取溴时，其中一个步骤是用热空气将Br₂吹出，这是利用了：挥发性，吹出后可用SO₂吸收，反应式为Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．

16．有a、b两个密闭容器，已知a容器的容积不变，b容器中的活塞可以上下移动，以保持内外压强相等．在相同条件下将3molA，1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生反应3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．回答下列问题：
（1）达平衡时，a中A、C的浓度分别M mol/L和N mol/L，b中A、C的浓度分别为m mol/L和n mol/L，则M＜  m；（填“＞”，“＜”或无法比较）
（2）若将2molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时C的浓度为Ymol/L，则Y和N之间的关系为
Y＜  N；（填“＞”，“＜”或无法比较）
（3）若将4molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为W mol/L，则W与M的关系是C
A、W=2M           B、W＜M           C、M＜W＜2M         D、W＞2M
（4）保持温度不变，按下列比例分别充入a，b两容器中，达到平衡后a中C的浓度仍为N mol/L的是④⑤，b中C的浓度仍为n mol/L的是①④⑤．
①6molA+2molB           ②3molA+2molC          ③2molC+1molB+1molD
④2molC+1molD           ⑤1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD．

13．填写下列空白：
（1）3.01×10²³个SO₂分子中含有氧原子的个数为6.02×10²³SO₂气体的质量为32g．
（2）常温常压下，92g的NO₂气体含有的原子数为4N_A（用N_A表示阿伏加德罗常数的值）．
（3）NO和O₂可发生反应：2NO+O₂=2NO₂．现有a mol NO和b mol O₂充分反应后氮原子与氧原子的个数比为a：（a+2b）．

14．下列表示正确的是（　　）

	A．	Cl^-离子的结构示意图：		B．	乙炔的结构式：CH≡CH
	C．	CH₄的球棍模型：		D．	CO₂的电子式：

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