题目内容
7．海水中提取溴时，其中一个步骤是用热空气将Br2吹出，这是利用了：挥发性，吹出后可用SO2吸收，反应式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．分析 海水中提取溴时，淡化海水得到淡水和卤水，卤水加入氧化剂氧化溴离子为单质溴，通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是溴单质的易挥发性，再利用酸溶液中溴酸根离子和溴离子发生氧化还原反应得到溴单质．溴单质具有易挥发性；溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢．
解答 解：通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用到溴的性质是易挥发，吹出的溴蒸气，用二氧化硫水溶液吸收，单质溴具有氧化性，能把二氧化硫氧化，反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，再用氯气氧化溴化氢后蒸馏，
故答案为：挥发性；Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．
点评 本题考查了海水中提取溴的原理，掌握物质的性质和反应原理是方程式的书写关键，题目较简单．
练习册系列答案
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17．在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几种．
①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；
②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；
③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色．
根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是（ ）
①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；
②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；
③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色．
根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 溶液中一定存在Br-、CO32- | B． | 溶液中可能存在NH4+ | ||
| C． | 溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32- | D． | 溶液一定呈酸性 |
18．下列有关物理量相应的单位表达错误的是（ ）
| A． | 摩尔质量g/mol | B． | 物质的量mol | ||
| C． | 气体摩尔体积 mol/L | D． | 密度 g/cm3 |
4．某溶液仅含 Fe2+?Na+?Al3+?Ba2+?SO42-?NO3-?Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol，若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）?下列说法不正确的是
（ ）
（ ）
| A． | 该溶液中所含的离子是：Fe2+?Na+?SO42-?NO3-? | |
| B． | 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气中能变成红棕色 | |
| C． | 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 | |
| D． | 若向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤?洗涤?灼烧，最终所得固体的质量为72g |
11．对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 原子半径逐渐减小 | B． | 电子层数逐渐增多 | ||
| C． | 最高正化合价逐渐升高 | D． | 元素的非金属性逐渐增强 |
；
．
9．下列说法错误的是（ ）
| A． | 石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油 | |
| B． | 含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 | |
| C． | 石油裂解是为了获得更多化工原料，如乙烯、丙烯等 | |
| D． | 石油分馏出来的各馏分是纯净物 |