下列解释事实的化学方程式不正确的是( )A．将氯气与通入冷的消石灰中反应制漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OB．向较浓的Na2SiO3溶液中滴加适量盐酸制得硅酸胶体:Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3C．铁在潮湿的环境中生锈:3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2↑D．用氢氟酸刻蚀玻璃:SiO2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列解释事实的化学方程式不正确的是（　　）

	A．	将氯气与通入冷的消石灰中反应制漂白粉：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
	B．	向较浓的Na₂SiO₃溶液中滴加适量盐酸制得硅酸胶体：Na₂SiO₃+2HCl═2NaCl+H₂SiO₃（胶体）
	C．	铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H₂O═Fe₃O₄+4H₂↑
	D．	用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO₂+4HF═SiF₄+2H₂O

分析 A、氯气与消石灰反应生成CaCl₂、Ca（ClO）₂、H₂O；
B、硅酸钠与氯化氢反应生成硅酸胶体和氯化钠；
C、铁在潮湿的环境中发生的是吸氧腐蚀；
D、氢氟酸与二氧化硅反应．

解答解：A、氯气与消石灰反应生成CaCl₂、Ca（ClO）₂、H₂O，其反应的方程式为：2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故A正确；
B、向较浓的Na₂SiO₃溶液中滴加盐酸制得硅酸胶体，反应的化学方程式为Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃（胶体）+2NaCl，故B正确；
C、铁在潮湿的环境中发生的是吸氧腐蚀，方程式为：2Fe+3O₂=Fe₂O₃，故C错误；
D、氢氟酸与二氧化硅反应，可用于雕刻玻璃，方程式为：SiO₂+4HF═SiF₄+2H₂O，故D正确；
故选C．

点评本题综合元素化合物的考查，为高考高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案

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	物质	杂质	化学方程式
①	Na₂CO₃溶液	NaHCO₃	NaOH+NaHCO₃=H₂O+Na₂CO₃
②	Mg粉	Al 粉	2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑
③	CO₂	SO₂	SO₂+2NaHCO₃═Na₂SO₃+H₂O+2CO₂

3．一澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度相等，可能含有的阳离子有Na⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺，可能含有的阴离子有Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-．向该混合溶液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变．下列叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液-定含有Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-		B．	该溶液一定不含Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-
	C．	该无色气体对环境无污染		D．	该溶液可能含有Ba²⁺

20．

25℃时，用浓度为0.1000mol•L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L^-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，请参考信息完成下列问题：
（1）判断三种酸的酸性强弱．
（2）写出三种酸与NaOH溶液反应的离子方程式；若三种酸的pH相等，请判断完全中和时相同体积的这三种酸所耗的NaOH溶液的体积大小关系．

7．为检验某溶液中的离子，下列操作方法及结论正确的是（　　）

	A．	加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有Fe²⁺
	B．	加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO₃^2-
	C．	加入Ba（NO₃）₂溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO₄^2-
	D．	加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH₄⁺

17．写出以下反应的化学方程式：
（1）金属钠在空气中加热：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂
（2）加热条件下，NaHCO₃分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（3）Cu与FeCl₃溶液反应：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（4）向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al₂（SO₄）₃+3NH₃•H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄．

4．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（　　）
①生成物的质量分数一定增加       ②生成物产量一定增加
③反应物的转化率一定增大         ④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率   ⑥一定使用了催化剂．

1．某学习小组利用下图1所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器略去）．

请回答下列问题：
（1）写出以A装置制备氨气的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O
（2）用B装置收集氨气时，氨气的进气口是a（填“a”或“b”）．
（3）B装置中烧瓶已收集满氨气，若要使之形成喷泉，操作方法是关闭a、b处止水夹，打开下方止水夹，用手（或热毛巾）捂热烧瓶，使氨气受热膨胀，赶出玻璃管内空气，氨气与水接触形成喷泉．若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是极易溶于水，与水反应生成碱．
（4）为防止环境污染，如图2装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是②④⑤（填序号）．
（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$ 4NO+6H₂O．

2．用 N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	22.4LCO₂与足量的 Na₂O₂反应时，转移的电子数为 N_A个
	B．	0.1mol 铁在 0.1molCl₂ 中充分燃烧，转移的电子数为 0.2N_A 个
	C．	对于反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）单位时间内生成 N_A 个 A 分子时，同时消耗N_A个 C 分子，说明该反应一定达到最大限度
	D．	Zn-H₂SO₄-Cu 原电池中，当电路中有 N_A个电子通过时，溶液的质量增加 1g

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