题目内容
11．现有一包AlCl3和FeCl3的混合粉末，欲将其中的Al元素和Fe元素分开，可进行如下操作：
（1）操作①名称是溶解，操作②名称是过滤（过滤/萃取/分液/蒸馏/溶解/结晶）；
（2）溶液B是NaAlO2，沉淀C是Fe（OH）3（AlCl3/FeCl3/Al（OH）3/Fe（OH）3/NaAlO2）；
（3）若往溶液A中滴入KSCN溶液，预计会观察到溶液呈血红色；
（4）下图所示仪器中，操作②需要用到的仪器是漏斗（填仪器的名称）；
（5）请写出在溶液中，FeCl3和NaOH反应的化学方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．
分析 AlCl3和FeCl3的混合粉末加入水溶解，在溶液中加入过量氢氧化钠溶液，发生Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，过滤得到溶液B含有NaAlO2，沉淀C为Fe（OH）3，以此解答该题．
解答 解：AlCl3和FeCl3的混合粉末加入水溶解，在溶液中加入过量氢氧化钠溶液，发生Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，过滤得到溶液B含有NaAlO2，沉淀C为Fe（OH）3，
（1）由以上分析可知操作①为溶解，操作②为过滤，故答案为：溶解、过滤；
（2）在溶液中加入过量氢氧化钠溶液，发生Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，过滤得到溶液B含有NaAlO2，沉淀C为Fe（OH）3，故答案为：NaAlO2；Fe（OH）3；
（3）Fe3+可与KSCN发生反应生成血红色溶液，故答案为：血红；
（4）操作②为过滤，用到的仪器有漏斗等，故答案为：漏斗；
（5）FeCl3和NaOH反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，故答案为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．
点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点和常见题型，题目综合考查元素化合物知识的理解和运用，着重于化学实验基本方法的训练和培养，难度不大．
练习册系列答案
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| 物质 | 杂质 | 化学方程式 | |
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16．已知苹果酸的结构简式为：
下列说法正确的是（ ）
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3．一澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度相等，可能含有的阳离子有Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+，可能含有的阴离子有Cl-、NO3-、CO32-、SO42-．向该混合溶液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变．下列叙述正确的是（ ）
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| C． | 该无色气体对环境无污染 | D． | 该溶液可能含有Ba2+ |
25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，请参考信息完成下列问题：