题目内容

5．乙烯通过一步反应不能制取的物质是（　　）
A．CH3CH2OHB．CH3CH2ClC．CH2BrCH2BrD．CH2=CHCl

分析 乙烯中存在碳碳双键，可以与水发生加成反应生成乙醇，与HCl加成生成氯乙烷，与溴单质加成生成1，2-二溴乙烷，据此解答即可．

解答 解：A．乙醇可以通过乙烯与水加成生成，故A不选；
B．氯乙烷可以通过乙烯与HCl加成反应得到，故B不选；
C.1，2-二溴乙烷可以是乙烯与溴反应得到，故C不选；
D．不能通过乙烯一步反应得到，故D选，
故选D．

点评 本题主要考查的是乙烯的化学性质，主要体现的是加成反应的定义，难度不大．

练习册系列答案
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15．阿司匹林的结构简式如图，把阿司匹林放在足量的氢氧化钠溶液中煮沸，能发生反应的化学键是（　　）
A．①③B．①④C．②③D．②④
16．已知苹果酸的结构简式为：下列说法正确的是（　　）
A．苹果酸分子中存在5种不同种类的氢原子
B．1mol苹果酸可与3mol NaOH完全中和
C．苹果酸与互为同分异构体
D．苹果酸分子中的所有碳原子可能处在同一条直线上
13．一定条件下，体积为1L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（　　）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol•L-1•S-1
B．将容器体积变为2L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
20．25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，请参考信息完成下列问题：
（1）判断三种酸的酸性强弱．
（2）写出三种酸与NaOH溶液反应的离子方程式；若三种酸的pH相等，请判断完全中和时相同体积的这三种酸所耗的NaOH溶液的体积大小关系．
10．在饱和硫酸铜溶液中加入160克无水硫酸铜，析出的晶体质量是250克吗？为什么？
17．写出以下反应的化学方程式：
（1）金属钠在空气中加热：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
（2）加热条件下，NaHCO3分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）Cu与FeCl3溶液反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（4）向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al2（SO4）3+3NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
14．如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置．

（1）①中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去除去①中挥发出的硫酸．加热一段时间后，③中溶液依然澄清，想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是a．
a．上移铜丝，使其脱离硫酸   b．撤去酒精灯    c．拔去橡胶塞倒出硫酸
（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：
加入试剂现象反应的离子方程式
第一份加入NaOH溶液有白色沉淀生成SO2+2OH-═SO32-+H2OBa2++SO32-═BaSO3↓
第二份加入氯水有白色沉淀生成SO2+Cl2+H2O═4H++2Cl-+SO42-Ba2++SO42-═BaSO4↓
完成上述反应的离子方程式．
（4）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色．取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液过量，出现的现象是开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成．
15．下列说法正确的是（　　）
A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出
B．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
C．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
D．用10mL量筒量取9.2mL NaCl溶液

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