题目内容
10．
已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4用如图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2①实验时，反应产生的气体应从b端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用“a”或“b”填空）．
②C瓶溶液的作用是检验二氧化硫是否除尽．
③什么现象能证明CO2存在：C中品红不褪色，澄清石灰水变浑浊．
分析 检验二氧化碳和二氧化硫的存在，应利用其特殊性质，二氧化硫具有漂白性，还原性，通常用品红溶液检验，二氧化碳、二氧化碳都是酸性氧化物，都能够使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳应先除去二氧化硫，然后通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明二氧化碳存在．
解答 解：检验二氧化碳和二氧化硫的存在，应利用其特殊性质，二氧化硫具有漂白性，还原性，通常用品红溶液检验，二氧化碳、二氧化碳都是酸性氧化物，都能够使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳应先除去二氧化硫，然后通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明二氧化碳存在．
用如图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2，应先通入品红溶液，若品红褪色则证明含有二氧化硫，然后通入酸性的高锰酸钾溶液除去二氧化硫，再通入品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，可证明二氧化碳存在；
①实验时，反应产生的气体应从b端连接盛有澄清石灰水的实验装置；
故答案为：b；
②C瓶溶液的作用是检验二氧化硫是否除尽；
故答案为：检验二氧化硫是否除尽；
③C中品红不褪色，澄清石灰水变浑浊，可证明CO2存在；
故答案为：C中品红不褪色，澄清石灰水变浑浊．
点评 本题考查了物质的检验，明确物质的性质是解题关键，注意实验方案设计的严密性，注意二氧化硫对二氧化碳检验的干扰，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．
有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ）
有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ）| A． | 取样溶于水，有白色沉淀产生，说明原白色固体中一定有Na2SO4和BaCl2 | |
| B． | 取样溶于水，静置后测得上层清液的pH＞7，说明原白色固体中一定有NaOH | |
| C． | 取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图1所示，则原白色固体中无Na2SO4 | |
| D． | 取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图2所示，则该白色固体中无NaOH |
1．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（ ）
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| B． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 | |
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| D． | 相同条件下，每吸收1mol SO2就会放出5.6LCO2 |
5．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H2O?HClO+OH-，下列措施能提高其漂白效率的是（ ）
| A． | 加H2O | B． | 通入CO2 | C． | 通入SO2 | D． | 加少量NaOH |
15．阿司匹林的结构简式如图，把阿司匹林放在足量的氢氧化钠溶液中煮沸，能发生反应的化学键是（ ）
| A． | ①③ | B． | ①④ | C． | ②③ | D． | ②④ |
2．请写出除去下列杂质的化学方程式．
| 物质 | 杂质 | 化学方程式 | |
| ① | Na2CO3溶液 | NaHCO3 | NaOH+NaHCO3=H2O+Na2CO3 |
| ② | Mg粉 | Al 粉 | 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ |
| ③ | CO2 | SO2 | SO2+2NaHCO3═Na2SO3+H2O+2CO2 |
25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，请参考信息完成下列问题：