题目内容

1．下列说法中正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
A．NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子所含的电子数相等
B．在标准状况下，1摩尔铜恰好与400ml 10mol/L的浓硝酸反应，可收集到22.4L的气体
C．2mol•L-1 氨水溶液中含有2NA个NH4+
D．1mol氨气溶于1升水中，所得溶液的浓度为1mol/L

分析 A、氮气和CO中均含14个电子；
B、铜和浓硝酸反应，随着浓硝酸浓度的变稀，还原产物为NO2、NO、N2O、N2，甚至为NH4+；
C、一水合氨为弱电解质，不能完全电离；
D、氨气和水的反应为可逆反应，不能完全进行．

解答 A、氮气和CO中均含14个电子，故NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子所含的电子数相等，且均为14NA个，故A正确；
B、铜和浓硝酸反应，随着浓硝酸浓度的变稀，还原产物为NO2、NO、N2O、N2，甚至为NH4+，故1mol铜和4mol浓硝酸恰好完全反应后，被还原的硝酸为2mol，但生成的气体的体积小于44.8L，具体的数值无法计算，故B错误；
C、一水合氨为弱电解质，不能完全电离，故溶液中的铵根离子个数小于2NA个，故C错误；
D、氨气和水的反应为可逆反应，不能完全进行，故所得溶液的浓度小于1mol/L，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数2倍的位置，Z最外层电子数是其核外电子数的3/4，W与Z属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
A．X与Y只能形成一种化合物
B．原子半径：r（Z）＜r（Y）＜r（W）
C．W的简单氢化物的热稳定性比Z的强
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
12．三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．该小组同学查阅资料知，固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3，产生的气体中含有CO、CO2．
请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
限选试剂：①蒸馏水　②3%H2O2溶液　③氧化铜　④1.0 mol•L-1盐酸　⑤浓硫酸　⑥1.0 mol•L-1NaOH溶液　⑦澄清石灰水　⑧0.5 mol•L-1 CuSO4溶液　⑨2%KSCN溶液　⑩苯酚溶液
（1）若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在，并验证检验过程中有CO2生成，应选用的试剂为（按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内）⑦⑥⑤③⑦．
（2）提出合理假设
假设1：只有Fe；　假设2：只有FeO；　假设3：含有Fe和FeO．
（3）设计实验方案并实验验证
步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体．
步骤2：取少量上述不溶固体放入试管中，加入足量CuSO4溶液，充分振荡．若固体无明显变化，则假设2成立；若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
步骤3：取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量HCl，振荡后静置．若溶液基本无色，则假设1成立；若溶液呈浅绿色，则假设3成立．
（4）问题讨论
若固体产物中FeO含量较少，用步骤3方法难以确定．请你设计实验方案证明假设3成立（写出实验的操作步骤、现象与结论）：取步骤3静置后的上层溶液，滴加几滴硫氰化钾溶液无红色出现，再滴加1-2滴双氧水，充分振荡，若溶液变红，则证明假设3成立．
（5）拓展与延伸
有资料介绍“在含Fe2+的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”．假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的${FeO}_{4}^{2-}$，试写出该反应的离子方程式2Fe3++8H2O+3Cl2=2FeO42-+16H++6Cl-．
9．某气态的烷烃与烯烃的混合气体，其密度为同状况下H2密度的11倍，1体积混合气完全燃烧生成的水蒸汽体积为2体积（在同条件下），则原混合气体的组成为（　　）
A．甲烷，丙烯B．乙烷，乙烯C．甲烷，乙烯D．乙烷，丙烯
16．只用一种试剂就能鉴别BaCl2、NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4四种溶液，此试剂是（　　）
A．HClB．NaOHC．Ba（OH）2D．Na2CO3
6．将1mol氨气和2mol氧气混和，在800℃铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是（　　）
A．二氧化氮与氧气B．一氧化氮与二氧化氮
C．硝酸与一氧化氮D．硝酸与水
13．某强酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种．向该溶液加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中（　　）
A．不含NO3-，也不含Fe3+B．含有NO3-、I-、Cl-
C．含I-，不含Cl-D．含有Fe3+
10．由铜片、铁片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若铁片只发生电化学反应，则当N极上共放出5.6L （标准状况）气体时，H2SO4恰好完全消耗．
（1）M电极材料为Fe，其电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．原电池的电子是由Fe极流向Cu极．（填元素符号）
（2）求当反应结束时，导线上转移电子的物质的量？
（3）原稀H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？
11．铜与稀硫酸不反应，某校实验小组的同学在老师的指导下设计了下列装置，实现了铜与稀硫酸的反应．请回答下列问题：
（1）甲同学认为，不通入空气，将K与b（填“a”或“b”）连接，即可实现．则Cu极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，总反应的离子方程式为Cu+2H+=Cu2++H2↑．
（2）乙同学认为在通入空气的同时，将开关K与a（填“a”或“b”）连接，也可以实现．电池总反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．

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