Question

14．如图为相互串联的甲、乙两个电解池．试回答：
（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是铁（填电极材料名称），应选用的电解质溶液是AgNO₃．
（2）乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈红色，．
（3）若甲池阴极增重43.2g且乙池中阴极上一直都有气体产生，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积是4480mL．

Answer 1

分析 （1）由图可知，A与电源负极相连，则A为阴极，甲池利用电解原理在铁上镀银，则铁应作阴极，银作阳极，电解液中含有银离子，以此来分析；
（2）乙池中是电解饱和食盐水，溶液中的氢离子在阴极（铁）得到电子发生还原反应生成氢气，破坏了水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大；
（3）利用电子守恒可知2Ag～2e^-～H₂↑，以此来计算氢气的物质的量，再计算气体在标准状况下的体积．

解答 解：（1）由图可知，A与电源负极相连，则A为阴极，在铁上镀银，则铁作阴极，电极反应为Ag⁺+e^-=Ag，
银作阳极，电极反应为Ag-e^-=Ag⁺，且电解液中含有银离子，可选AgNO₃作电解液，
故答案为：铁；AgNO₃；
（2）乙池中是电解饱和食盐水，溶液中的氢离子在阴极（铁）得到电子发生还原反应生成氢气，破坏了水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大，遇酚酞变红，则Fe电极附近变红；
故答案为：红；
（3）甲池阴极发生Ag⁺+e^-=Ag，乙池中阴极2H⁺+e^-=H₂↑，
Ag的物质的量为$\frac{43.2g}{108g/mol}$=0.4mol，
由电子守恒可知，2Ag～2e^-～H₂↑，氢气的物质的量为0.2mol，
在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L=4480mL，
故答案为：4480．

点评 本题考查电解原理及利用电子守恒的计算，明确阴阳极的判断及发生的电极反应是解答本题的关键，难度不大．