题目内容

6．光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（　　）
A．CaOB．SiO2C．CaCO3D．Na2CO3

分析 光纤通信是一种现代化的通信手段，而光导纤维的主要成分是二氧化硅，据此进行判断．

解答 解：二氧化硅是光导纤维的主要成份，所以光导纤维的主要成分是二氧化硅，故选B．

点评 本题考查硅及化合物的组成和用途，题目难度不大，明确光导纤维的组成为解答关键，注意掌握硅及二氧化碳的性质及用途，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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16．在弱电解质溶液中存在电离平衡，试回答下列问题．
（1）氨水是中学常见的弱碱
①常温下，下列事实不能证明氨水是弱碱的是A（填字母序号）．
A．氨水能跟稀盐酸反应生成氯化铵    
B． PH=11的氨水稀释10倍后，溶液的PH＞10
C．0.1mol•L-1氨水pH为11　        
D．0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH为5
②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是BC（填字母序号）．
A．通入氨气     B．加入少量氯化铝固体   C．加水稀释    D．加入少量氯化铵固体
（2）用0.1mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：
①N点pH＞7的原因是（用离子方程式表示）X-+H2O?HX+OH-．
②下列说法不正确的是b（填字母）．
a．M点c（Na+）＞c（X-）             b．M点c（HX）＜c（X-）
c．M点  c（HX）+c（X-）=2c（Na+）d．N点c（H+）+c（HX）=c（OH-）
（3）若将pH=11、等体积的NaOH溶液和NH3•H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH=9，则m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化的关系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：11：19：91
pH8.27.26.2
以下离子浓度关系的判断正确的是AD
A．NaHSO3溶液中c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
B．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）=c（H+）
D．当吸收液呈中性时，c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
17．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）？二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响？对燃煤废气进行脱硝？脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保？节能减排？废物利用等目的？
（1）脱硝？利用甲烷催化还原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol
（2）脱碳？将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同？容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO2转化为甲醇的反应热△H3＜0（填“＞”？“＜”或“=”），该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{C（C{H}_{3}OH）×C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）{C}^{3}（{H}_{2}）}$？

②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应？测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示，试回答：
0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol/（L•min）？第10min后，若向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数变大 （填“变大”？“减少”或“不变”）？
（3）脱硫？
①有学者想利用如图3所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料．A？B是惰性电极，A极的电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；．
②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气？空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥？常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物质的量浓度相等，则溶液的pH=7（填写“＞”“=”或“＜”）
14．如图为相互串联的甲、乙两个电解池．试回答：
（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是铁（填电极材料名称），应选用的电解质溶液是AgNO3．
（2）乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈红色，．
（3）若甲池阴极增重43.2g且乙池中阴极上一直都有气体产生，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积是4480mL．
1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
A．醋酸与氢氧化钠反应：H++OH-═H2O
B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓
D．碳酸钠与盐酸反应：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
11．下列物质中，能用铝制容器贮运的是（　　）
A．冷的稀盐酸B．冷的浓硫酸C．冷的稀硫酸D．冷的稀醋酸
18．下列物质中，不与水发生反应的是（　　）
A．CaOB．SiO2C．CO2D．SO2
15．NaCl是重要的化工原料，可以制备一系列物质．有关下列流程的说法中，正确的是（　　）
A．NaHCO3的热稳定性好
B．如图所示转化涉及的反应都是氧化还原反应
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
16．将20mL2.5mol/LNaOH溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中NaOH的物质的量浓度为（　　）
A．1.0mol/LB．0.5mol/LC．0.2mol/LD．0.1mol/L

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