Question

16．室温下，下列各项中的比值为2：1的是（　　）

• A． 0.2 mol•L^-1醋酸溶液与 0.1 mol•L^-1醋酸溶液中c（H⁺）之比
• B． （NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）和c（SO₄^2-）的物质的量浓度之比
• C． pH=2的盐酸和pH=12的Ba（OH）₂溶液中溶质的物质的量浓度之比
• D． 0.2 mol/LCH₃COONa溶液与 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中c（CH₃COO^-）与c（CO₃^2-）之比

Answer 1

分析 A．醋酸的浓度越小，电离程度越大；
B．硫酸铵中铵根离子水解；
C．pH=2的盐酸，c（HCl）=0.01mol/L，pH=12的Ba（OH）₂溶液，c（OH^-）=0.01mol/L，c（Ba（OH）₂）=0.005mol/L；
D．醋酸根离子、碳酸根离子均水解，且碳酸根离子水解程度大．

解答 解：A．醋酸的浓度越小，电离程度越大，则0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c（H⁺）之比小于2：1，故A错误；
B．硫酸铵中铵根离子水解，所以（NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）和c（SO₄^2-）的物质的量浓度之比小于2：1，故B错误；
C．pH=2的盐酸，c（HCl）=0.01mol/L，pH=12的Ba（OH）₂溶液，c（OH^-）=0.01mol/L，c（Ba（OH）₂）=0.005mol/L，则pH=2的盐酸和pH=12的Ba（OH）₂溶液中溶质的物质的量浓度之比为2：1，故C正确；
D．醋酸根离子、碳酸根离子均水解，且碳酸根离子水解程度大，则0.2mol/LCH₃COONa溶液与0.1mol/LNa₂CO₃溶液中c（CH₃COO^-）与c（CO₃^2-）之比大于2：1，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度的关系，明确电离、水解、pH与离子浓度的关系是解答本题的关键，选项A、D为解答的易错点，题目难度中等．