题目内容
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（ ）
| A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 |
| B、在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 |
| C、为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 |
| D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：根据该反应是前后气体体积减小的放热反应，利用外界条件对化学平衡的影响因素分析．
解答：
解：A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，故A正确；
B、因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，故B正确；
C、达到平衡时，增大氧气浓度平衡正向移动，二氧化硫转化率增大，故C正确；
D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故D错误；
故选D．
B、因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，故B正确；
C、达到平衡时，增大氧气浓度平衡正向移动，二氧化硫转化率增大，故C正确；
D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了影响化学平衡移动的因素，难度不大，注意影响化学反应速率和化学平衡的影响因素分析判断．
练习册系列答案
相关题目
下列符号表示的微粒中易与
X形成离子键的是（ ）
39 19 |
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
将8.7gMnO2与含HCl 14.6g的浓盐酸共热制取Cl2，可制得Cl2质量m为（ ）
| A、m=7.1g |
| B、7.1g＜m＜14.2g |
| C、m＜7.1g |
| D、m＞14.2g |
科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的物质X，其结构如图所示，下面有关说法中不正确的是（ ）
| A、X的分子式可写成N（NO2）3 |
| B、X的氧化物 |
| C、X中只含有非极性键 |
| D、X是共价化合物 |
HO2（超氧酸）是一种弱酸，具有极高的活性，一定条件下，铜与盐酸，氧气发生如下反应可生成HO2：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，下列说法正确的是（ ）
| A、上述反应中，O2发生了氧化反应 |
| B、若1molO2参加反应，电子转移的物质的量是2mol |
| C、上述反应中，HO2是还原产物 |
| D、上述反应的离子方程式为：Cu+Cl-+O2=CuCl+O2- |
下列物质与HNO3反应时，HNO3既表现强氧化性又表现酸性的是（ ）
| A、Fe（OH）2 |
| B、CuO |
| C、C |
| D、Cu |
钢铁分析中常用硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：2Mn2++5S2O8 2-+8H2O=