题目内容
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（ ）
| A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 |
| B、在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 |
| C、为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 |
| D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：根据该反应是前后气体体积减小的放热反应，利用外界条件对化学平衡的影响因素分析．
解答：
解：A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，故A正确；
B、因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，故B正确；
C、达到平衡时，增大氧气浓度平衡正向移动，二氧化硫转化率增大，故C正确；
D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故D错误；
故选D．
B、因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，故B正确；
C、达到平衡时，增大氧气浓度平衡正向移动，二氧化硫转化率增大，故C正确；
D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了影响化学平衡移动的因素，难度不大，注意影响化学反应速率和化学平衡的影响因素分析判断．
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下列符号表示的微粒中易与
X形成离子键的是（ ）
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A、
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B、
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C、
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D、
|
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