Question

将8.7gMnO₂与含HCl 14.6g的浓盐酸共热制取Cl₂，可制得Cl₂质量m为（　　）

• A、m=7.1g
• B、7.1g＜m＜14.2g
• C、m＜7.1g
• D、m＞14.2g

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：发生MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，n（MnO₂）=

8.7g

87g/mol

=0.1mol，n（HCl）=

14.6g

36.5g/mol

=0.4mol，若完全反应生成氯气0.1mol，但随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，以此来解答．

解答： 解：n（MnO₂）=

8.7g

87g/mol

=0.1mol，n（HCl）=

14.6g

36.5g/mol

=0.4mol，
由MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，若恰好完全反应生成氯气为0.1mol，
但随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，则生成氯气小于0.1mol，
因此可制得Cl₂质量m＜0.1mol×71g/mol=7.1g，
故选C．

点评：本题考查氯气的制备及化学反应的计算，为高频考点，把握稀盐酸与二氧化锰不反应为解答的关键，侧重分析、计算能力的考查，题目难度不大．