题目内容

13．下列关于MgCO3的说法正确的是（　　）
A．属于氧化物B．只含离子键C．属于有机物D．属于电解质

分析 A．两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物；
B．碳酸根离子中含共价键；
C．一般含碳的化合物为有机物，CO、CO2、MgCO3的结构和性质和无机物相同为无机物；
D．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质．

解答 解：A．MgCO3的组成元素为三种为盐类，不是氧化物，故A错误；
B．碳酸根离子中含共价键，MgCO3的结构中含离子键和共价键，故B错误；
C．MgCO3的结构和性质分析为无机物，故C错误；
D．MgCO3的分类为盐，熔融状态下导电，属于电解质，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了物质分类、物质组成、物质性质、电解质概念等，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．已知：
（ⅰ）Al2O3（s）+3C（s）═2Al（s）+3CO（g）△H1=+1 344.1kJ•mol-1
（ⅱ）2AlCl3（g）═2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1 169.2kJ•mol-1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（g）+3CO（g）△H=174.9kJ/mol．
4．2015年8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含有以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等．
（1）由于电石、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．
①如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是C．（填序号）
A．泡沫灭火器     B．消防车喷水            C．沙土
②电石的主要成分为CaC2，遇水会产生可燃性气体，写出CaC2中所含的化学键类型离子键和共价键
（2）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤．
①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱．
 ②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na2S2O3，
该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1．
（3）事故发生后，爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染．处理NaCN的方法有多种．
方法一：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式2OH-+5ClO-+2CN-═5Cl-+N2+2CO32-+H2O．
方法二：用氯气处理CN-是选修一上介绍的一种方法，可谓以毒攻毒，请写出碱性条件下用氯气氧化CN-生成可溶性碳酸盐和一种空气中主要气体的离子反应方程式5Cl2+12OH-+2CN-=10Cl-+2CO32-+6H2O+N2↑．
方法三：这些泄露的氰化钠将通过喷洒双氧水的方式来处理，用双氧水处理后会释放氨气同时生成无毒的碳酸氢钠，以减轻污染．写出离子反应方程式CN-+H2O+H2O2═NH3+HCO3-．
（4）环保部门为测定H2O2溶液浓度，方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2样品盛入l00ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.00mL溶液盛入锥形瓶里，再加入l0mL 3mol/L稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20.00ml，滴定至终点时，溶液颜色的变化溶液由无色变为浅红色或红色；原H2O2溶液的浓度为0.4  mol/L．
1．在25℃时，将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）；△H＞0，经5min后测知D的浓度为0.5mol/L，
A、B的物质的量浓度之比为3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min），求：
（1）此时A的物质的量浓度是0.75mol/L反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=3mol
（2）x的值为2；5min内B的平均反应速率0.05mol/（L•min）；
（3）下列措施能使正反应速率增大的是ABD （不定项选择）
A．只增大A的浓度                                B．增大反应的温度
C．向容器中通入一定体积的He，增大反应的压强     D．使用催化剂
（4）若改用3L的密闭容器，盛放与上述相同量的A、B气体，则达到平衡后，A和B的物质的量浓度的比值=    3：5（填“＞”“=”“＜”）．
8．现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了图1所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略）．

I．探究浓硫酸的某些性质
（1）按图示连接装置，检查装置的气密性，称量e的质量．
（2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，仪器A的名称为蒸馏烧瓶．未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应．
（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象．写出A中发生反应的化学方程式2Fe+6H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O、C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．B中的现象是品红溶液褪色．由此可得到浓硫酸具有强氧化性．
（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应，写出相应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+．
（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是碳铁合金在酸溶液中形成原电池．
Ⅱ．测定铁的质量分数
（6）待A中固体完全消失并不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为1-$\frac{3b}{11a}$（写表达式）．
（7）某同学认为上述方法较复杂，使用图2所示的装置和其他常用的实验仪器测定某些数据即可．为了培寧和準寧地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是C．（填标号）．
A．用排水法测定H2的体积
B．反应结束后，过滤、洙涤、干燥、称量残渣的质量
C．测定反应前后装置和药品的总质量．
18．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是（　　）
A．31g白磷分子中含有P-P键个数为1.5×6.02×1023
B．48g O2和48g O3所含分子数相等
C．1mol/L氨水中，NH3•H2O的分子数为6.02×1023
D．20g重水（D2O）中含有的中子数为8×6.02×1023
5．某有机物结构简式如图所示，下列有关该有机物叙述正确的是（　　）
A．该有机物分子式为C 9H 8O 3
B．该有机物可以和氯化铁溶液发生显色反应
C．1 mo1该有机物与溴水反应，最多消耗2 mol Br 2
D．1 mol该有机物最多与2 mol NaOH反应
2．已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为5ClO2-+4H+═4ClO2↑+Cl-+2H2O．
17．C、Si元素广泛存在于自然界中，请回答下列问题：
（1）基态C原子核外占有原子轨道数是4．
（2）科学研究结果表明，碳的氧化物CO2能够与H2O借助子太阳能制备HCOOH．其反应原理如下：2CO2+2H2O═2HCOOH+O2，则生成的HCOOH分子中π键和δ键的个数比是1：4．
（3）碳单质有多种形式，其中C60、石墨与金刚石的晶体结构如图所示：

①C60分子中含有12个五边形和20个六边形，碳与碳之间既有单键又有双键，已知C60分子所含的双键数为30，则C60分子中C-C键数目是60（多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2）．在石墨晶体中，每个C原子连接3个六元环．
②金刚石晶胞中，若碳原子的半径为r，晶胞边长为a，根据硬球接触模型，则r=$\frac{\sqrt{3}}{8}$a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率为$\frac{\sqrt{3}π}{16}$（不要求计算结果）．

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