Question

恒温恒容时，NO₂和N₂O₄之间发生反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），如图所示．

（1）曲线

 

（填“X”或“Y”）表示NO₂的物质的量随时间变化的曲线．
（2）若升高温度，则v（正）

 

，v（逆）

 

（填“加快”或“减慢”）．
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO₂）=0.3mol?（L?min）^-1，乙中v（N₂O₄）=0.2mol?（L?min）^-1，则

 

容器中反应更快．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据物质的量的变化量之比等于计量数之比分析；
（2）根据温度对反应速率的影响分析；
（3）根据反应速率之比等于化学计量数之比比较．

解答： 解：（1）由方程式N₂O₄（g）?2NO₂ （g），可知反应中NO₂ 的物质的量变化较大，则Y表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线，故答案为：Y；
（2）温度升高，正逆反应速率都增大，故答案为：加快；加快；
（3）甲中v（NO₂）=18mol/（L?min），乙中v （N₂O₄）=0.2mol?L^-1?min^-1，v（NO₂）=2v（N₂O₄）=0.4mol?L^-1?s^-1=24mol/（L?min），则乙反应较快，
故答案为：乙．

点评：本题考查较为综合，题目难度中等，注意把握化学反应速率以及化学平衡的基本知识即可解答该题．