某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水.煤炉中会产生淡蓝色火焰.煤炭燃烧更旺.因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水.可使煤炭燃烧放出更多的热量． (已知煤炭的燃烧热为-393.15kJ/mol.氢气的燃烧热为-242kJ/mol.一氧化碳的燃烧热为-283kJ/mol)(1)写出该同学看到燃烧现象所涉及到的热化学反应方程式有,①C(s)+O2 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量．”（已知煤炭的燃烧热为-393.15kJ/mol，氢气的燃烧热为-242kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为-283kJ/mol）
（1）写出该同学看到燃烧现象所涉及到的热化学反应方程式有；
①C（s）+O₂ （g）=CO2（g）△H=-393.15kJ/mol
②H₂ （g）+

O₂ （g）=H2O （l）△H=-242kJ/mol
③

④

；
（2）你认为该同学的结论是否正确，请简要说明理由．

．

考点：有关反应热的计算,热化学方程式

专题：基本概念与基本理论,化学反应中的能量变化

分析：依据燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；结合反应的热化学方程式书写方法写出，注意标注物质的聚集状态，对应化学方程式量下的反应热即可．

解答： 解：（1）已知煤炭的燃烧热为-393.15kJ/mol，氢气的燃烧热为-242kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为-283kJ/mol；上述反应过程中包括碳燃烧、碳和水的反应，氢气燃烧，一氧化碳燃烧，依据燃烧热概念写出热化学方程式，依据盖斯定律写出碳和水蒸气反应的热化学方程式；
③一氧化碳的燃烧热为-283kJ/mol，即CO （g）+

O₂ （g）=CO₂（g）△H=-283 kJ/mol，
故答案为：CO （g）+

O₂ （g）=CO₂（g）△H=-283 kJ/mol；
④依据盖斯定律，①-②-③得到：C （s）+H₂O （l）=CO（g）+H₂ （g）△H=+131.85 kJ/mol；
故答案为：C （s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.15 kJ/mol；
H₂（g）+

O₂ （g）=H₂O （l）△H=-242 kJ/mol
CO （g）+

O₂ （g）=CO₂（g）△H=-283 kJ/mol
C （s）+H₂O （l）=CO（g）+H₂ （g）△H=+131.85 kJ/mol，
故答案为：C（g）+H₂O（l）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.85kJ/mol；
（2）通过分析可知，反应的焓变只与反应物和生成物的能量有关，与反应途径无关，所以煤炭燃烧时加少量水，煤炭燃烧放出的热量多不正确；
故答案为：不正确；因为根据盖斯定律，反应过程中的热效应与途径无关，只与反应物和生成物的能量差有关．

点评：本题考查了物质燃烧热的概念应用，盖斯定律的分析应用，关键是反应焓变与反应途径无关，题目较简单．

练习册系列答案

小学生10分钟口算测试100分系列答案

．
（2）对于乙同学的实验装置，要停止实验，其操作顺序是

．
①停止加热 ②取出集气瓶盖好 ③将导管加装防倒吸装置后伸入到烧碱溶液中

（3）甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量的水，充分振荡后分成两份，均做了以下两个实验．实验操作、现象、结论记录如下：

实验序号	实验操作	现象	结论
①	加品红溶液	溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
②	加入NaHCO₃粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有较强的酸性

请你填写下表，评价甲、乙同学实验①、②的结论（填合理或不合理）：