Question

将 0.2mol的某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓全部缓慢通过0.5L  2mol/L NaOH溶液中，生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1：3，则该烷烃是（　　）

• A、CH₄
• B、C₂H₆
• C、C₃H₈
• D、C₄H₁₀

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：据钠原子守恒计算出碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量，再根据C原子守恒计算出生成二氧化碳的物质的量，然后根据烃的物质的量、二氧化碳的物质的量可确定该烷烃的分子式．

解答： 解：设Na₂CO₃物质的量为xmol，NaHCO₃物质的量为3xmol，
由Na元素守恒得：n（Na⁺）=n（NaOH）=n（NaHCO₃）+2n（Na₂CO₃），即：2x+3x=0.5L×2mol/L=1mol，
解得：x=0.2 mol，
由C元素守恒得：n（CO₂）=x+3x=0.8 mol，
   C_nH_2n+2～nCO₂
     1     n
0.2 mol   0.8 mol
则：n=

0.8mol×1

0.2mol

=4，
该烷烃分子中含有4个C，为丁烷，分子式为C₄H₁₀，
故选D．

点评：本题考查烃燃烧的有关计算，题目难度中等，注意掌握确定有机物分子式的方法，本题采取守恒计算，简化计算，注意守恒思想在计算中的运用．