题目内容
由气态氢气和气态氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式 若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H= ．
考点：有关反应热的计算,热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式；
根据m=nM计算1mol水的质量为18g，进而计算1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热；
根据m=nM计算1mol水的质量为18g，进而计算1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热；
解答：
解：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；
1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=44kJ，故反应H2（g）+
O2（g）═H2O（l）的反应热△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol，反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=-571.584kJ/mol，
故答案为：H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；-571.584kJ/mol．
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1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=44kJ，故反应H2（g）+
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故答案为：H2（g）+
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点评：本题考查热化学方程式的书写与反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写，物质聚集状态的分析判断，盖斯定律的计算应用，题目较简单．
练习册系列答案
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