Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
• B、气体单质中，一定有σ键，可能有π键
• C、[Cu（NH₃）₄]²⁺和CH₄两个粒子中中心原子Cu和C都是通过sp³杂化轨道成键
• D、中心原子采用sp²，该分子一定是平面三角形

Answer 1

考点：共价键的形成及共价键的主要类型,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：A．因为δ键是头碰头形成的，两个原子之间能形成一个，原子轨道杂化的对成性很高，一个方向上只可能有一个杂化轨道，所以最多有一个；
B．稀有气体为单原子分子不存在化学键；
C．[Cu（NH₃）₄]²⁺中铜是dsp²杂化；
D．CH₂=CH₂中碳原子采取SP²杂化，但乙烯是平面型结构，不是平面三角形．

解答： 解：A．因为δ键是头碰头形成的，一个方向上只可能有一个杂化轨道，所以最多有一个σ键，故A正确；
B．气体单质中不一定含有σ键，如稀有气体是单原子分子，不存在化学键，只存在范德华力，故B错误；
C．[Cu（NH₃）₄]²⁺中的Cu是dsp²杂化，CH₄中中心原子C是通过sp³杂化轨道成键，故C错误；
D．中心原子采用sp²，该分子不一定是平面三角形，如CH₂=CH₂中碳原子采取SP²杂化，但乙烯是平面型结构，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查了共价键的形成和类别、原子轨道的杂化方式和空间构型的关系，题目难度中等，明确σ键与π键的成键方式和特点是解题关键，注意稀有气体为氮原子分子，不存在化学键．