Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、标准状况下，22.4L氧气做氧化剂时转移的电子数一定是4N_A
• B、1mol硝基（-NO₂）与N_A个二氧化氮（NO₂）分子所含的电子数相等
• C、80 mL 12 mol/L的浓盐酸与足量MnO₂反应，生成的Cl₂分子数目为0.24N_A
• D、氧原子总数为0.2N_A的SO₂和O₂的混合气体，其体积为2.24L

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．氧气与钠的反应中，1mol氧气完全反应转移了2mol电子；
B．硝基和二氧化氮中都含有23个电子，物质的量相等时含有的电子数相等；
C．二氧化锰与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，反应生成氯气的物质的量减小；
D．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的体积．

解答： 解：A．标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气与钠反应生成1mol过氧化钠，转移了2mol电子，转移的电子为2N_A，故A错误；
B．1mol硝基（-NO₂）中含有23个电子，N_A个二氧化氮的物质的量为1mol，1molNO₂分子含有23mol电子，二者所含的电子数相等，故B正确；
C．80mL mL 12 mol/L的浓盐酸中含有0.96mol氯化氢，浓盐酸与二氧化锰的反应中，消耗0.96mol氯化氢会生成0.24mol氯气，由于随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，反应停止，则反应生成的氯气小于0.24mol，生成的Cl₂分子数目小于0.24N_A，故C错误；
D．没有告诉在标况下，题中条件无法计算混合气体的体积，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确二氧化氮与硝基、羟基与氢氧根离子的区别，选项C为易错点，注意稀盐酸不与二氧化锰反应．