题目内容
下列实验操作中正确的是（ ）
| A、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 |
| B、蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液体的液面下，但不能接触瓶底 |
| C、用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 |
| D、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 |
考点：溶液的配制,物质的分离、提纯和除杂
专题：实验评价题
分析：A、浓硫酸溶于水放热；
B、考虑蒸馏操作注意事项；
C、考虑蒸发的操作要点；
D、考虑萃取剂的选择条件．
B、考虑蒸馏操作注意事项；
C、考虑蒸发的操作要点；
D、考虑萃取剂的选择条件．
解答：
解：浓硫酸溶于水放热，故应冷却后再注入容量瓶，故A正确；
B、蒸馏时温度计的水银球应在支管口附近，故B错误；
C、蒸发时，当有大量固体析出时，停止加热，利用余热蒸干，故C错误；
D、萃取剂和水互不相容且溶质在水和萃取剂中溶解度相差较大且和溶质不反应即可，与密度大小无关，故D错误．
故选A．
B、蒸馏时温度计的水银球应在支管口附近，故B错误；
C、蒸发时，当有大量固体析出时，停止加热，利用余热蒸干，故C错误；
D、萃取剂和水互不相容且溶质在水和萃取剂中溶解度相差较大且和溶质不反应即可，与密度大小无关，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了实验基本操作，熟练掌握基本操作的要点即可．
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下列物质的酸性强弱比较正确的是（ ）
| A、HBrO4＜HIO4 |
| B、H2SO4＜H3PO4 |
| C、HClO3＜HClO |
| D、H2SO4＞H2SO3 |
在反应2KClO3═2KCl+3O2↑中，电子转移的总数是（ ）
| A、2个 | B、6个 | C、12个 | D、5个 |
下列说法正确的是（ ）
| A、将4.0 g氢氧化钠溶于200 mL水中，得到溶液的物质的量浓度是0.5 mol/L |
| B、将11.2 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L |
| C、从1 L 0.5 mol/L的盐酸中取出10 mL，取出的盐酸的物质的量浓度是0.005mol/L |
| D、将40 g氢氧化钠溶于水配成2 L溶液，此溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L |
某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是（ ）
A、只含0.1 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.1 mol Cl-和0.1 mol NO
| ||||
B、只含0.1 mol NH
| ||||
| C、为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液 | ||||
| D、仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液 |
关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
| A、用甲图装置电解精炼铝 |
| B、乙图中酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 |
| C、丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬 |
| D、丁图装置中的铁钉几乎没被腐蚀 |
某同学设计了以下几个实验，其中正确的为（ ）
| A、实验室从海带提取单质碘的方法是：取样、灼烧、溶解、过滤、萃取 |
| B、在配制一定物质的量浓度的溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切 |
| C、“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须润洗后方可使用 |
| D、欲检验SO2中是否混有CO2，可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，则证明混有CO2 |
下列电解质在水溶液中电离方程式正确的是（ ）
| A、Ca（OH）2═Ca2++OH- | |||||||
| B、KClO3═K++Cl-+3O2- | |||||||
C、Na2CO3═Na2++CO
| |||||||
| D、HCl═H++Cl- |
下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是（ ）
| A、酸、碱一定含氢，盐一定不含氢 |
| B、酸、碱、盐可能都不含金属元素 |
| C、碱、盐可能含氧，酸一定含氧 |
| D、盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素 |