Question

17．氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O↑
（1）用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目．
（2）浓盐酸在该反应中表现的性质是②（填序号）．
①只有还原性    ②还原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
（3）上述反应产生0.1molCl₂时，转移的电子数为0.2N_A．

Answer 1

分析 （1）KClO₃中Cl元素由+5价降低为+4价，HCl中Cl元素由-1价升高为0，反应中转移2e^-；
（2）HCl中Cl元素的化合价升高，具有还原性，生成盐表现酸性；
（3）由反应可知，生成1molCl₂时，转移2mol电子，以此计算．

解答 解：（1）KClO₃中Cl元素由+5价降低为+4价，HCl中Cl元素由-1价升高为0，反应中转移2e^-，则双线桥表示反应中电子转移的方向和数目
为，故答案为：；
（2）由反应可知，HCl中部分Cl元素的化合价升高，体现还原性，部分化合价不变生成盐表现酸性，故答案为：②；
（3）由反应可知，生成1molCl₂时，转移2mol电子，则产生0.1 molCl₂时，转移的电子数约为0.2×N_A=0.2N_A，故答案为：0.2N_A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、转化电子为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意HCl的性质，题目难度不大．