题目内容
关于反映4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC的叙述正确的是（ ）
| A、Al是还原剂，TiC是氧化产物 |
| B、TiO2是氧化剂，TiC是还原产物 |
| C、反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1 |
| D、生成1molTiC时转移4mol电子 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：反应4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC中，Al元素的化合价升高失电子作还原剂，C元素的化合价降低得电子作氧化剂，结合化合价的变化判断转移的电子数，据此分析．
解答：
解：A．反应4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC中，Al元素的化合价升高失电子作还原剂，C元素的化合价降低得电子作氧化剂，TiC是还原产物，故A错误；
B．Al元素的化合价升高失电子作还原剂，C元素的化合价降低得电子作氧化剂，TiO2既不是氧化剂又不是还原剂，TiC是还原产物，故B错误；
C．Al元素的化合价升高失电子作还原剂，C元素的化合价降低得电子作氧化剂，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3：4，故C错误；
D．反应4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC中，4molAl失去12mol电子，生成3molTiC，则每生成1mol TiC转移电子4mol，故D正确．
故选D．
B．Al元素的化合价升高失电子作还原剂，C元素的化合价降低得电子作氧化剂，TiO2既不是氧化剂又不是还原剂，TiC是还原产物，故B错误；
C．Al元素的化合价升高失电子作还原剂，C元素的化合价降低得电子作氧化剂，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3：4，故C错误；
D．反应4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC中，4molAl失去12mol电子，生成3molTiC，则每生成1mol TiC转移电子4mol，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子守恒和氧化还原反应的基本概念分析与应用，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，该反应达到平衡后，改变下列条件都有利于反应向正方向进行的是（ ）
| A、升高温度和减小压强 |
| B、降低温度和减小压强 |
| C、降低温度和增大压强 |
| D、升高温度和增大压强 |
下列属于弱电解质的是（ ）
| A、蔗糖 |
| B、氨气 |
| C、BaSO4 |
| D、H2SO3 |
下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
| A、100mL2mol?L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 |
| B、用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用铁片和浓硫酸反应可增大反应物浓度，所以可以加快产生氢气的速率 |
| C、二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应活化能降低，反应速率加快 |
| D、汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，活化分子百分数不变，反应速率减小 |
下列解释实验事实的离子方程式正确的是（ ）
| A、用醋酸检验牙膏中的摩擦级碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| B、漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3- |
| C、酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4l-+O2+4H+=2I2+2H2O |
| D、Na2S溶液使酚酞试液变红：S2-+2H2O?2OH-+H2S |
下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
| A、HCl气体溶于水． |
| B、碘升华 |
| C、葡萄糖溶于水 |
| D、溴蒸气被活性炭吸附 |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g |
| B、在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/mol |
| C、16 g O2和16 g O3含的氧原子个数一样多 |
| D、1 L 1 mol?L-1Fe（OH）3胶体中胶体微粒数目小于NA |
（1）如图所示，现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是（请用相关的反应方程式和简要文字说明）