题目内容

8．下列关于钠及其化合物的说法错误的是（　　）
A．钠着火时可用细砂来灭火
B．切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na+O2═Na2O2反应
C．过氧化钠在潮湿空气放一段时间变成白色粘稠物的反应主要是：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
D．过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气

分析 A、钠能和水反应；
B、钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠；
C、过氧化钠在潮湿的空气中和水反应生成氢氧化钠和氧气；
D、过氧化钠投入硫酸铜溶液中后，先和水反应．

解答 解：A、钠能和水反应，故灭钠火不能用泡沫灭火器，只能用沙土，故A正确；
B、钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠，方程式为：4Na+2O2=2Na2O，故B错误；
C、过氧化钠在潮湿的空气中和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠潮解后变粘稠，化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故C正确；
D、过氧化钠投入硫酸铜溶液中后，先和水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，然后生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色的Cu（OH）2沉淀，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了金属钠以及过氧化钠的化学性质，应注意的是钠投入盐溶液中后先和水反应，而过氧化钠投入到盐溶液中后，也是先和水反应，生成的氢氧化钠再和盐反应．

练习册系列答案
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13．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、CO32-、SO42-、H+B．K+、AlO2-、H+、Cl-
C．Fe2+、K+、H+、SO42-D．A13+、H+、NO3-、SO42-
19．常温下，下列离子能促进水电离且使纯水中的H+离子数目增加的是（　　）
A．S2-B．CO32-C．NH4+D．H+
16．在标准状况下，1LN2中含m个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
A．m/molB．m/molC．22.4mD．22.4m/mol
3．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
①25℃时，pH=12的1.0LNaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
②1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
③46gNO2和N2O4的混合气体所含氧原子数为2NA
④标准状况下，22.4LCH3Cl含有的分子数为NA
⑤将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol•L-1的氨水
⑥1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子．
A．①②③⑥B．①③C．②④⑥D．全部
13．如图为硬脂酸甘油酯（结构简式为）在碱性条件下水解的装置图．进行皂化反应时的步骤如下：
（1）在圆底烧瓶中装入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3g氢氧化钠，5mL水和10mL酒精．加入酒精的作用是溶解硬脂酸甘油酯利于反应进行．
（2）隔着石棉网给反应混合物加热约10min，皂化反应基本完成，所得到的混合物为胶体（填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”）．
（3）图中长玻璃导管的作用为导气兼冷凝回流．
（4）写出该反应的化学方程式（C17H35COO）3C3H5+3NaOH$\stackrel{△}{→}$3C17H35COONa+C3H5（OH）3．
20．下列有关物质的检验或区分方法中正确的是（　　）
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，则原溶液一定存在Ag+或SO42-
B．向某溶液滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可确定原溶液中无NH4+
C．向某溶液中加入足量的盐酸，放出二氧化碳气体，可证明该溶液中一定含有碳酸盐
D．用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+
17．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，其中能够证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（　　）
操作现象
A加入NaOH溶液有红褐色沉淀
B加入酸化的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀
C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去
D加入KSCN溶液无明显现象
A．AB．BC．CD．D
1．下列说法中正确的是（　　）
A．1 mol氧含有6.02×l023个微粒
B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×l0 23
C．硫的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．CO2的摩尔质量为44g

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