题目内容
下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）
| A、HClO具有漂白性，能使任何有色物质褪色 |
| B、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 |
| C、HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以液态HCl和熔融NaCl也能导电 |
| D、电解NaCl溶液得到22.4L H2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数的值） |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：卤族元素
分析：A．HClO不能漂白具有强氧化性的无机物；
B．制备氢氧化铁胶体，可用饱和FeCl3溶液滴加在沸水中进行；
C．液态HCl不导电；
D．电解NaCl溶液得到22.4L H2（标准状况），为1mol，应得到2mol电子．
B．制备氢氧化铁胶体，可用饱和FeCl3溶液滴加在沸水中进行；
C．液态HCl不导电；
D．电解NaCl溶液得到22.4L H2（标准状况），为1mol，应得到2mol电子．
解答：
解：A．HClO不能使高锰酸钾、氧化铁、氧化铜等有色物质褪色，故A错误；
B．制备氢氧化铁胶体，可用饱和FeCl3溶液滴加在沸水中进行，注意当溶液变成红褐色时停止加热，故B正确；
C．HCl为共价化合物，不能电离出自由移动的离子，不导电，故C错误；
D．电解NaCl溶液得到22.4L H2（标准状况），为1mol，应得到2mol电子，故D错误．
故选B．
B．制备氢氧化铁胶体，可用饱和FeCl3溶液滴加在沸水中进行，注意当溶液变成红褐色时停止加热，故B正确；
C．HCl为共价化合物，不能电离出自由移动的离子，不导电，故C错误；
D．电解NaCl溶液得到22.4L H2（标准状况），为1mol，应得到2mol电子，故D错误．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及多方面知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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从1L 2mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是（ ）
| A、含NaOH 0.2mol |
| B、浓度2mol/L |
| C、含NaOH 8g |
| D、浓度为2% |
对反应A+3B?2C+2D 来说，下列反应速率最快的是（ ）
| A、VA=0.15mol/（L．s） |
| B、VB=0.60mol/（L．s） |
| C、VC=0.40mol/（L．s） |
| D、VD=0.45mol/（L．s） |
水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、18 NA g | ||
D、
|
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A、强碱性溶液中：K+、Mg2+、SO42-、Cl- |
| B、室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe3+、NO3-、SO42- |
| C、含有0.1mol/L Fe2+的溶液中：Na+、K+、Br-、OH- |
| D、含有0.1mol/L Ca2+的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、Cl- |
已知：25℃H2C2O4 K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3 K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11；下列离子方程式一定不正确的是（ ）
| A、H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4- |
| B、HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42- |
| C、H2C2O4+HCO3-=HC2O4-+H2O+CO2 |
| D、H2C2O4+CO32-=C2O42-+H2O+CO2 |
下列计算结果不正确的是（ ）
A、将标准状况下的a L氯化氢溶于1L水中．所得溶液的密度为d g/mL．则所得溶液的物质的量浓度为
| ||
| B、500mL氯化铁和氯化铜的混合溶液．其中含有0.2mol Fe3+和1.0mol的Cl-．其余是Cu2+，向其中加人足量的铁粉．充分反应后的溶液中含有Fe2+的物质的量为0.5mol | ||
| C、室温下，Mg（OH）2的Ksp=3.2×10-11．则室温时饱和Mg（OH）2溶液的pH=10.6 | ||
| D、一定量的CH4在不足量的氧气中燃烧，产生7.2g水，转移了1.4NA个电子．则燃烧产物中CO与CO2的物质的量之比为1：1 |