题目内容
12．关于过氧化尿素[CO（NH2）2•H2O2]的说法不正确的是（ ）| A． | 组成元素都属于主族元素 | B． | 组成元素都属于非金属元素 | ||
| C． | 分子中只含有共价键 | D． | 分子中既含有共价键又含有离子键 |
分析 由化学式可知含C、H、O、N元素，只含共价键，以此来解答．
解答 解：A．四种元素均为主族元素，故A正确；
B．均为非金属元素，故B正确；
C．非金属元素之间形成共价键，故C正确；
D．该物质不含离子键，故D错误；
故选D．
点评 本题考查物质的组成及化学键，为高频考点，把握非金属元素之间形成共价键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意不含铵根离子，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 1 mol NH3所含有的电子数为 17NA | |
| B． | 常温常压下，22.4 L 氧气所含的原子数为 2NA | |
| C． | 常温常压下，48g O3 所含的氧原子数为 3NA | |
| D． | 1 mol/L NaCl 溶液中所含的 Na+数为 NA |
3．下列排列顺序不正确的是（ ）
| A． | 离子半径：Al3+＜Mg2+＜F-＜O2- | B． | 热稳定性：SiH4＞NH3＞H2O＞HF | ||
| C． | 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 | D． | 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
20．10mL某种气态烃，在50mL氧气中完全燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体（所有气体体积都是在同温同压下测定），则下列烃中符合题意的烃是（ ）
| A． | CH4 | B． | C2H2 | C． | C3H8 | D． | C2H6 |
）是合成高聚酚酯的原料，其合成路线（部分反应条件略去）如图所示：
．
．
．
或
．（任写一种）
）的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．
17．高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | Na2O2在反应中作氧化剂，又作还原剂 | |
| B． | 高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 | |
| C． | K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物 | |
| D． | 制取高铁酸钠时，每生成1mol Na2FeO4反应中共有4mol电子转移 |
4．表为周期表短周期的一部分．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述，正确的是（ ）
| A． | 它们的简单离子半径大小关系为：A＞D＞E＞B＞C | |
| B． | 氧化物的水化物的酸性强弱关系：E＞D＞A | |
| C． | 化合物E2B的分子中B原子的杂化方式为sp3 | |
| D． | 工业上将E单质通入澄清石灰水中反应制漂白粉 |
1．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A． | Fe3+、H+、SO42-、ClO- | B． | Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3- | ||
| C． | Al3+、Na+、SO42-、CO32- | D． | K+、H+、Br-、MnO4- |
2．
一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．则下列说法错误的是（ ）
一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．则下列说法错误的是（ ）| A． | 醋酸的电离度：c＜b＜a | |
| B． | 溶液的PH值：b＜a＜c | |
| C． | 蘸取a点溶液滴在湿润的PH试纸上，测得PH值一定偏大 | |
| D． | 若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a=b=c |