题目内容

17．贝诺酯主要用于类风湿性关节炎、风湿痛等．其合成路线如图所示：

回答下列问题：
（1）E中含氧官能团的名称为羟基、羧基；
（2）D+G→H的反应类型为取代反应；C的结构简式为；
（3）写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式；
（4）写出符合下列条件的E的同分异构体结构简式；
a．分子中含有苯环     b．能发生水解反应           c．核磁共振氢谱有4组峰
（5）请根据题中合成路线图有关信息，写出以甲苯和苯酚为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）：．
合成路线流程图示例如下：
CH3CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOHCH2CH3．

分析 A发生取代反应生成B，B发生还原反应生成C，C发生反应生成D，根据D结构简式知，C结构简式为；E发生取代反应生成F，F发生取代反应生成G，D和F发生取代反应生成H；
（1）E中含有羟基和羧基；
（2）D、G发生取代反应生成H和HCl；对比D的结构可知C为；
（3）F含有酯基和羧基，且酯基可水解生成酚羟基，都可与氢氧化钠溶液反应；
（4）E的同分异构体结构能发生水解，含有酯基，核磁共振氢谱有4组峰，如含有2个取代基，应位于对位，也可能含有1个取代基；
（5）甲苯和苯酚为原料制备 ，可先制备苯甲酸，苯甲酸与SOCl2发生反应生成，与苯酚发生取代反应可生成目标物．

解答 解：A发生取代反应生成B，B发生还原反应生成C，C发生反应生成D，根据D结构简式知，C结构简式为；E发生取代反应生成F，F发生取代反应生成G，D和F发生取代反应生成H；
（1）E中含有羟基和羧基，故答案为：羟基、羧基；
（2）D、G发生取代反应生成H和HCl；对比D的结构可知C为，故答案为：取代反应；  ；
（3）F含有酯基和羧基，且酯基可水解生成酚羟基，都可与氢氧化钠溶液反应，方程式为，
故答案为：；
（4）E的同分异构体结构能发生水解，含有酯基，核磁共振氢谱有4组峰，如含有2个取代基，应位于对位，也可能含有1个取代基，可为，
故答案为：；
（5）甲苯和苯酚为原料制备 ，可先制备苯甲酸，苯甲酸与SOCl2发生反应生成，与苯酚发生取代反应可生成目标物，流程为，
故答案为：．

点评 本题考查有机物的合成，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，答题时注意把握题给信息以及官能团的性质，难点是合成路线设计，注意（3）中水解生成的酚羟基也能和NaOH反应，为易错点．

练习册系列答案
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15．阿斯匹林（乙酰水杨酸）是一种常用的退热、镇痛药物，临床常用于预防心血管疾病．阿斯匹林对肠胃有一定的副作用，患有消化系统疾病的人不宜服用．则下列对此化合物说法不正确的是（　　）
A．阿斯匹林能与NaHCO3反应，最多能与3mol H2发生加成反应
B．1 mol阿斯匹林与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为3 mol
C．其苯环上的一氯取代物有两种
D．与阿斯匹林互为同分异构体，该有机物遇FeCl3溶液显紫色
8．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为Zn粉，其作用是置换出Fe等．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是O2．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）
5．铁氧磁体法处理含Cr2O72-的废水的原理如下：向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4•7H2O，将Cr2O72-还原为Cr3+，调节溶液的pH，使铁、铬元素转化为组成相当于FeⅡ[FeⅢx•CrⅢ2-x]O4（铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态）的沉淀．处理含1mol Cr2O72-的废水至少需要加入a mol FeSO4•7H2O．下列结论正确的是（　　）
A．x=0.5，a=8B．x=0.5，a=10C．x=1.5，a=8D．x=1.5，a=10
12．氯气在生产生活中应用广泛．
实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：
MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）若制得标准状况下11.2L Cl2，则被氧化的HCl为1mol．
（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域．请写出该化学反应的离子方程式2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl-．
（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：

①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是b（填序号）．
a．氧化性       b．还原性      c．酸性
②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗0.10mol•L-1 的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为2ClO3-+5 Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（4）用100mL 12.0mol•L-1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30mol，请你分析可能的原因为随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应终止．
2．A～F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示．己知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多的物质．（部分反应物、生成物及反应条件己略去）

请回答：
（1）写出A、D、F的化学式：AO2，DH2SO4，FH2O．
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A．8：3B．3：8C．27：4D．4：27
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①增加反应物的物质的量入
②升高温度    
③缩小反应容器的体积
④不断分离出生成物            
⑤加入MnO2．
A．全部B．①②⑤C．②③D．②
7．用惰性电极电解下列电解质溶液，有关叙述正确的是（　　）
A．等物质的量浓度的NaCl和AlCl3混合液完全电解后，所得的混合液的pH值增大
B．NaCl溶液电解一定时间后，要恢复到电解前状态，应加入适量盐酸
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D．电解CuSO4溶液，阳极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-

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