题目内容
已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol．下列说法正确的是（ ）
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol．下列说法正确的是（ ）
| A、2mol H2（g）和1mol O2（g）的总能量小于2mol H2O（l）的能量 |
| B、1mol H2O（g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241.8kJ能量 |
| C、1mol H2O（l）变成1mo1 H2O（g），吸收88kJ能量 |
| D、等质量的H2O（g）比H2O（l）所含能量低 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、氢气与氧气反应放热，反应物能量高于生成物；
B、据已知反应②可知其逆反应的焓变；
C、利用盖斯定律，两反应相减可得1molH2O（l）变成1mo1H2O（g）的焓变；
D、据C可知．
B、据已知反应②可知其逆反应的焓变；
C、利用盖斯定律，两反应相减可得1molH2O（l）变成1mo1H2O（g）的焓变；
D、据C可知．
解答：
解：A、氢气与氧气反应放热，反应物能量高于生成物，所以2 molH2（g）和1molO2（g）的总能量大于2molH2O（l）的能量，故A误；
B、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，则2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△=483.6KJ/mol，1mol水分解时吸热483.6KJ2=241.8KJ，故B正确；
C、已知①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，据盖斯定律①-②得：2H2O（l））=2H2O（g）△H=88kJ?mol-1，1mol水转化应吸热44KJ，故C错误；
D、有C知，水有液态转化为气态要吸收能量，气态时所含能量高，故D错误．
故选：B．
B、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，则2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△=483.6KJ/mol，1mol水分解时吸热483.6KJ2=241.8KJ，故B正确；
C、已知①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，据盖斯定律①-②得：2H2O（l））=2H2O（g）△H=88kJ?mol-1，1mol水转化应吸热44KJ，故C错误；
D、有C知，水有液态转化为气态要吸收能量，气态时所含能量高，故D错误．
故选：B．
点评：本题考查了焓变、盖斯定律、焓变与反应物生成物能量的关系，题目难度不大．
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- 3 |
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