题目内容
某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是（ ）
| A、该元素的原子最外层上有6个电子 |
| B、该元素最高价氧化物的化学式为XO3 |
| C、该元素是非金属元素 |
| D、该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题
分析：某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R元素最低负化合价为-2，R为非金属元素，其最高正化合价为+6，结合化合价判断最外层电子数及相应化学式．
解答：
解：元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R元素最低负化合价为-2，则其最高正化合价为+6，
A．R元素最高正化合价为+6，故其原子最外层电子数为6，故A正确；
B．该元素的原子高正价为+6，则最高正化合价氧化物的化学式为RO3，故B正确；
C．由于元素R形成气态氢化物H2R，R元素最低负化合价为-2，R为非金属元素，故C正确；
D．该元素的原子高正价为+6，该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4，故D错误；
故选D．
A．R元素最高正化合价为+6，故其原子最外层电子数为6，故A正确；
B．该元素的原子高正价为+6，则最高正化合价氧化物的化学式为RO3，故B正确；
C．由于元素R形成气态氢化物H2R，R元素最低负化合价为-2，R为非金属元素，故C正确；
D．该元素的原子高正价为+6，该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了原子结构和元素性质，明确元素化合价与原子结构的关系是解本题关键，再结合元素化合价分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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?H++CO
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- 3 |
- 3 |
2- 3 |
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