Question

18．下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

（1）c元素在周期表中的位置第二周期VA族
（2）e、f两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）i的一种红棕色氧化物可以与f单质发生反应，该反应的化学方程式为Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe
（4）e与g形成的化合物类型为离子化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示其形成过程为
（5）NH₃•H₂O的电离方程式NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃•H₂O的合理结构B（填字母代号）．

（6）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用j的+6价氧化物在碱性条件下与NaBrO₃反应生成NaBrO₄，同时生成j的单质．写出上述反应的方程式XeO₃+3NaBrO₃=3NaBrO₄+Xe．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的分布，可以知道：a是H，b是He，c是N，d是O，e是Na，f是Al，g是Cl，h是Ar，i是Fe，j是Xe．
（1）由c的位置可知，处于周期表中第二周期VA族；
（2）e、f两元素的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（3）i的一种红棕色氧化物为Fe₂O₃，与Al单质发生铝热反应生成氧化铝与Fe；
（4）e与g形成的化合物为MgCl₂，属于离子化合物；
（5）氨水的电离生成NH₄⁺、OH^-，说明NH₃•H₂O 中O-H键发生断裂，来确定氨水的结构和成键情况；
（6）j的+6价氧化物为XeO₃，在碱性条件下与NaBrO₃反应生成NaBrO₄，同时生成Xe的单质．

解答 解：根据元素在周期表中的分布，可以知道：a是H，b是He，c是N，d是O，e是Na，f是Al，g是Cl，h是Ar，i是Fe，j是Xe．
（1）由c的位置可知，处于周期表中第二周期VA族，
故答案为：第二周期VA族；
（2）e、f两元素的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）i的一种红棕色氧化物为Fe₂O₃，与Al单质发生铝热反应生成氧化铝与Fe，反应方程式为：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，
故答案为：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（4）e与g形成的化合物为MgCl₂，属于离子化合物，用电子式表示形成过程为：，
故答案为：离子；；
（5）NH₃溶于水后，形成的NH₃•H₂O中，NH₃•H₂O的电离方程式为NH₃•H₂ONH₄⁺+OH^-，可知结构中含有铵根和氢氧根的基本结构，NH₃•H₂O的合理结构是B，
故答案为：B；
（6）j的+6价氧化物为XeO₃，在碱性条件下与NaBrO₃反应生成NaBrO₄，同时生成Xe的单质，反应方程式为：XeO₃+3NaBrO₃=3NaBrO₄+Xe，
故答案为：XeO₃+3NaBrO₃=3NaBrO₄+Xe．

点评 本题考查元素周期表、元素化合物性质、常用化学用语、分子结构与性质、氢键等，难度中等，侧重对基础知识的应用与学生分析能力的考查．