题目内容

3．下列说法不正确的是（　　）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎相同
③元素种类由质子数决定，核素种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质   由最外层电子数决定
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤每种元素都有两种或两种以上的核素．
A．①②④B．③④⑤C．②③⑤D．①⑤

分析 ①质子数相同的原子一定属于同种元素；
②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；
③元素是质子数相同的一类原子的总称，原子是由质子和中子决定的，最外层电子数决定了元素的化学性质；
④两种粒子，电子数一样，离子带电，分子、原子不带电，则两种粒子质子数不一定相同，据此判断；
⑤大多数元素都有两种或两种以上的核素，钠元素只有一种核素．

解答 解：①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故①错误；
②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质有较大差别，故②正确；
③元素是质子数相同的一类原子的总称，原子是由质子和中子决定的，最外层电子数决定了元素的化学性质，故③正确；
④两种粒子，电子数一样，离子带电，分子、原子不带电，则两种粒子质子数不一定相同，如Na+与Ne电子数相同，但质子数不同属于不同元素，故④正确；
⑤大多数元素都有两种或两种以上的核素，钠元素只有一种核素，故⑤错误；故选D．

点评 本题考查同位素、质量数等基本概念，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握同位素概念的内涵与外延．

练习册系列答案
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13．草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快．某学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究．
实验Ⅰ：在2支试管中分别加入5mL等浓度的H2C2O4溶液，在其中一支试管中先加入少量MnSO4固体再各加入5滴0.1mol•L-1KMnO4溶液．记录溶液褪色时间，如表1：
试  管未加MnSO4的试管加有MnSO4的试管
褪色时间30s2s
[表1]
实验Ⅱ：另取2支试管分别加入5mL等浓度的H2C2O4溶液，在其中一支试管中先加入10滴稀硫酸，再各加入5滴0.1mol•L-1 KMnO4溶液．记录溶液褪色时间，如表2：
试  管未滴加稀硫酸的试管滴加了稀硫酸的试管
褪色时间100s90s
[表2]
实验Ⅲ：另取3支试管分别加入5mL等浓度H2C2O4溶液，然后在试管中先分别加入10滴、1mL、2mL稀硫酸溶液，再各加入5滴0.1mol•L-1KMnO4溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热．记录溶液褪色时间，如表3：
试  管滴入10滴稀硫酸的试管加入1mL稀硫酸的试管加入2mL稀硫酸的试管
褪色时间70s100s120s
[表3]
（1）实验Ⅰ得出的结论是Mn2+（或硫酸锰）在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率．
（2）比较实验Ⅱ、Ⅲ得出的结论正确的是：①②③．
①温度对该反应速率有影响
②硫酸对草酸和KMnO4溶液的反应有影响
③加入少量硫酸，可促进草酸和KMnO4溶液反应，而加入大量硫酸，反应速率比较小
④在酸性范围内，pH值越小对反应越有利
（3）写出草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．实验室利用该反应标定未知浓度H2C2O4溶液，滴定终点的现象是：溶液颜色从无色变为浅紫红色，且30s不改变．滴定完成后仰视读取KMnO4溶液体积会导致测得H2C2O4溶液的浓度偏大（选填：偏大、偏小、无影响）．
（4）有同学根据查阅的资料提出KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：

上述实验中，实验Ⅰ可证明这个历程是可信的．
14．有机物在不同条件下至少可能发生以下有机反应：①取代  ②加成  ③消去 ④氧化 ⑤酯化，其中跟其分子结构中-OH有关的可能反应为（　　）
A．①②④⑤B．①②③⑤C．②③④⑤D．①③④⑤
11．化合物X的结构简式为．
①X分子有1种氢原子．
②X的一种同分异构体Z的结构简式为H2C═CH-CH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式：H2C=CH-CH2OH+Br2$\stackrel{催化剂}{→}$H2CBr-CHBr-CH2OH．
18．下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

（1）c元素在周期表中的位置第二周期VA族
（2）e、f两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）i的一种红棕色氧化物可以与f单质发生反应，该反应的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
（4）e与g形成的化合物类型为离子化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示其形成过程为
（5）NH3•H2O的电离方程式NH3•H2O?NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3•H2O的合理结构B（填字母代号）．

（6）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用j的+6价氧化物在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时生成j的单质．写出上述反应的方程式XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe．
8．氮和硫的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化．
（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　K1△H1＜0　（Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　 K2△H2＜0　（Ⅱ）
则4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，NO的转化率α1=75%．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2．已知NO2-的水解常数Kh=2×10-11 mol•L-1，常温下某NaNO2和 HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c（NO2-）和c（HNO2）的比值为50．
（4）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．阳极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO42-生成．该反应的离子方程式为4S2O42-+6NO2+8OH-═8SO42-+3N2+4H2O．
（5）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．查阅资料得知常温下BaSO3的KSP=5.48×10-7，饱和亚硫酸中c（SO32-）=6，3×10-8 mol•L-1．将0.1mol•L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，不能（填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是若溶液中c（Ba2+）=0.1 mol•L-1，c（SO32-）=6，3×10-8mol•L-1，其浓度积Q=c（Ba2+）×c（SO32-）＜0.1×6.3×10-8=6.3×10-9＜Ksp（BaSO3）=5.48×10-7（请写出必要的推断过程）．
15．如图，在试管a中先加入2mL95%的乙醇，再加入3mL无水醋酸，边摇边缓缓加入2mL浓H2SO4，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入5mL饱和碳酸钠溶液．连接好装置．用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验．
（1）写出a试管中的主要化学反应的方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
（2）加入浓H2SO4的作用是催化作用、吸水作用．
（3）实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止b中液体倒吸．
（4）加热前，a试管中需加入碎瓷片，目的是为了防止暴沸．
12．某化学课外小组为了探究AgNO3溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知Ag2SO4在水中微溶，AgCl在水中难溶）
实验步骤向3-4mL 1mol/L AgNO3溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全．
实验现象①产生白色沉淀
离子方程式2Ag++SO${\;}_{4}^{2-}$=Ag2SO4
小组讨论交流取上述反应后的清液于试管中滴入适量1mol/L的NaCl 溶液，对于会出现的现象提出了假设
提出假设假设Ⅰ：反应没有限度
假设Ⅱ：②无现象
证明假设Ⅱ现象③：产生白色沉淀；理由④反应存在限度，溶液中尚有较多Ag+
离子方程式⑤Ag++Cl-=AgCl↓
解释⑥加入Cl-产生了大量的白色沉淀，说明Ag++Cl-AgCl↓反应是可逆反应，存在反应限度，所以Ag+不能反应完，才出现这种现象
13．阅读下面信息，回答问题：①一个体重为50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血病人补铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C（化学式C6H8O6）可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收．
②如果想获取抗氧化维生素C，可以喝鲜榨果汁． 某课外活动小组测定了某鲜榨橙汁中维生素C的含量，20.00mL待测鲜榨橙汁中加入浓度为7.50×10-3 mol/L的I2溶液15.00mL恰好发生反应．反应方程式为：I2+C6H8O6═C6H6O6+2H++2I-
则：
（1）信息分别介绍了人体内和海水中亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径．这说明亚铁离子具有还原性，铁离子具有氧化性．
（2）维生素C的摩尔质量为176g/mol；①中的维生素C是还原剂；
②中鲜榨橙汁中维生素C的含量是0.01mol/L．

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