题目内容
下列能说明可逆反应2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）在一定条件下已达到化学平衡状态的事实是（ ）
| A、容器内压强不随时间的变化而变化 |
| B、容器内A、B、C、D四者共存 |
| C、C的生成速率是D的生成速率的两倍 |
| D、A的消耗速率是D的消耗速率的两倍 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：
解：A、两边气体化学计量数相等，容器内压强始终不随时间的变化而变化，故A错误；
B、可逆反应始终是反应物和生成共存的状态，故B错误；
C、只体现正向，没有体现正逆的关系，故C错误；
D、A的消耗速率等效于D的生成速率，与D的消耗速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；
故选D．
B、可逆反应始终是反应物和生成共存的状态，故B错误；
C、只体现正向，没有体现正逆的关系，故C错误；
D、A的消耗速率等效于D的生成速率，与D的消耗速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉Fe+4H++N03-═Fe3++NO↑+2H2O |
| B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO |
| C、漂白粉溶液在空气中失效ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3- |
| D、Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O |
一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L．下列判断正确的是（ ）
| A、该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91 |
| B、A的平均反应速率为0.3mol/（L?s） |
| C、B的转化率为60% |
| D、若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 |
某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+．为确认溶液组成进行如下实验：（1）取上述溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；（2）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量盐酸，有2.33g沉淀不溶；（3）向（2）所得滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）
| A、一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+，可能存在K+、Cl- |
| B、一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-，一定不存在K+ |
| C、一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-，可能存在K+ |
| D、c（CO32-）=0.01 mol?L-1，c（NH4+）＞c（SO42-） |
下列图象不符合事实是（ ）
| A、图①：pH相同的H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况 |
| B、图②：表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化 |
| C、图③：将铜粉加入到一定量浓硝酸中产生的气体与加入铜量的变化情况 |
| D、图④知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ?mol-1 |
下列说法正确的是（ ）
| A、乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| B、分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种 |
C、 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 |
D、1mol 有机物 一定条件下能和7molNaOH反应 |
含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为
，这种烯烃有（ ）
，这种烯烃有（ ）| A、3种 | B、5种 | C、7种 | D、8种 |
已知下列几个反应的化学方程式：下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（ ）
①2KI+Cl2═2KCl+I2；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；
④I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI．
①2KI+Cl2═2KCl+I2；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；
④I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI．
| A、Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 |
| B、Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 |
| C、Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2 |
| D、Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2 |