Question

下列离子方程式正确的是（　　）

• A、向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉Fe+4H⁺+N0₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• B、少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-═CaSO₃↓+2HClO
• C、漂白粉溶液在空气中失效ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-
• D、Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A.5.6g铁的物质的量为0.1mol，n（HNO₃）=8mol/L×0.04L=0.32mol，n（Fe）：n（HNO₃）=5：16，因为

1

4

＜

5

16

＜

3

8

，二者反应生成硝酸亚铁和和硝酸铁；
B．ClO^-具有氧化性，可氧化SO₂生成SO₄^2-；
C．漂白粉溶液与空气中反应生成CaCO₃和HClO；
D．Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；

解答： 解：A.5.6g铁的物质的量为0.1mol，n（HNO₃）=8mol/L×0.04L=0.32mol，n（Fe）：n（HNO₃）=5：16，因为

1

4

＜

5

16

＜

3

8

，二者反应生成硝酸亚铁和和硝酸铁，设生成三价铁离子的铁的物质的量为x，生成二价铁离子的铁的物质的量为y，根据铁原子、N原子守恒得
x+y=0.1
4x+

8

3

y=0.32
解得：x=0.04      y=0.06
三价铁离子和二价铁离子的物质的量之比为0.04：0.06=2：3，所以离子方程式为5Fe+16H⁺+6NO₃^-═2Fe³⁺+2NO↑+8H₂O+3Fe²⁺+4NO₂↑，故A错误；
B．ClO^-具有氧化性，可氧化SO₂生成SO₄^2-，则次氯酸钙溶液中通入少量SO₂，发生Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺，故B错误；
C．漂白粉溶液在空气中失效，离子方程式为：漂白粉溶液与空气中反应生成CaCO₃和HClO，反应的离子方程式为Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO，故C错误；
D．Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性，离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查离子方程式的书写，熟悉反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项A为易错选项．