Question

在500mL的稀硝酸溶液中，HNO₃物质的量浓度为0.2mol?L^-1，向该溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应．求：（要求写出计算过程）
（1）生成气体的体积（标准状况下）
（2）被还原的HNO₃的物质的量．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,硝酸的化学性质

专题：计算题

分析：发生3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，n（HNO₃）=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，Cu完全反应，以此计算．

解答： 解：（1）n（HNO₃）=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，
由3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，0.03molCu反应生成0.02molNO，
则生成气体的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，
答：生成气体的体积为448mL；
（2）由3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，生成2molNO时2molHNO₃作氧化剂，被还原，
则生成0.02molNO时有0.02molHNO₃被还原，
答：被还原的HNO₃的物质的量为0.02mol．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，把握发生的氧化还原反应及量的关系为解答的关键，注意Cu完全反应代入计算，注重基础知识的考查，题目难度不大．