题目内容

2．2015年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失．此次涉事公司网站显示，该公司仓储业务的商品类别如下表所示：
物质类别具体物质物质类别具体物质
压缩气体和液化气体氩气、压缩天然气易燃固体、自然物品和遇湿易燃物品硫磺、硝化纤维素、电石、硅钙合金、钠、钾 
氧化剂和有机过氧化物硝酸钾、硝酸钠、过氧乙酸易燃液体甲乙酮、乙酸乙酯
腐蚀品、杂类甲酸、磷酸、甲基磺酸、烧碱、硫化碱毒害品氰化钠、甲苯二异氰酸酯
请用化学用语回答下列问题：
（1）压缩气体和液化气体中属于单质的是Ar、S、Na、K，天然气的主要成分是CH4，按物质树状分类法，天然气属于混合物；
（2）氧化剂和有机过氧化物中，硝酸钾、硝酸钠均属于A；
A．硝酸盐  B．氧化物  C．钾盐  D．钠盐
（3）在毒害品中含有剧毒化学品氰化钠（NaCN）．下列有关氰化钠的说法中错误的是B；
A．NaCN易溶于水 
B．NaCN中碳元素的化合价为+4  
C．可用H2O2将NaCN还原为无毒物质  
D．为防止中毒，须加强对地表水、排海口等位置水体中氰化物的排查监测
（4）写出易燃固体中金属钾与水反应的离子方程式：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；
（5）腐蚀品中烧碱的主要成份是NaOH，如在实验室中配制500mL浓度为0.2mol•L-1的烧碱溶液，需称量烧碱4.0g．需要的玻璃仪器．除了烧杯、玻璃棒外，还必须有500ml容量瓶、胶头滴管．

分析 （1）同种元素组成的纯净物为单质，天然气主要成分为甲烷，天然气属于混合物；
（2）硝酸钾、硝酸钠都是金属阳离子和酸根阴离子构成的盐，物质中都含硝酸根离子；
（3）A．钠盐易溶于水；
B．依据化合物中元素化合价代数和为0计算，钠元素化合价+1价，氧元素化合价-2价；
C．过氧化氢氧化NaCN生成氨气、碳酸氢钠和水；
D．NaCN是剧毒物质；
（4）钾和水反应生成氢氧化钾和氢气；
（5）氢氧化钠俗称为烧碱、苛性钠，配制溶液在500ml容量瓶中配制，计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤转移、定容、摇匀等步骤，结合操作步骤选择仪器；

解答 解：（1）压缩气体和液化气体中属于单质的是Ar、S、Na、K，天然气的主要成分是CH4，按物质树状分类法，天然气是不同物质组成的，属于混合物，
故答案为：Ar、S、Na、K，CH4，混合物；
（2）硝酸钾、硝酸钠都是金属阳离子和酸根阴离子构成的盐，物质中都含硝酸根离子属于硝酸盐，故选A．
（3）A．NaCN是钠盐易溶于水，故A正确；
B．NaCN中钠元素化合价+1价，氮元素化合价-3价，碳元素化合价为x，则化合价代数和为0计算，+1+x-3=0，x=+2，故B错误；
C．过氧化氢氧化NaCN生成碳酸氢钠、水和氨气，氧化为无毒物质，故C正确；
D．NaCN是剧毒物质，不能排放到自然界，会污染环境、地下水，故D正确；
故选B．
故答案为：B；
（4）易燃固体中金属钾与水反应的离子方程式为：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，
故答案为：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；
（5）腐蚀品中烧碱的主要成份是NaOH，在实验室中配制500mL浓度为0.2mol•L-1的烧碱溶液，需称量烧碱质量=0.500L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g，依据操作步骤可知需要的玻璃仪器．除了烧杯、玻璃棒外，还需要500ml容量瓶、胶头滴管，
故答案为：NaOH，4.0，500ml容量瓶、胶头滴管；

点评 本题考查了物质分类、物质组成、物质性质的分析判断，溶液配制过程和需要的仪器的理解应用，题目较简单．

练习册系列答案
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12．下列晶体熔化时所需克服的作用力完全相同的是（　　）
A．钠与氯化钠B．干冰与冰
C．碘与二氧化硅D．氢氧化钠与冰醋酸
13．含乙酸钠和对氯酚的废水可以利用微生物电池处理，其原理如图所示．下列说法中正确的是（　　）
A．B极是电池的正极
B．H+向A极移动
C．B极的电极反应式为CH3COO-+8e-+4H2O═2HCO3-+9H+
D．此电池可以在高温下使用
10．下列关于金属冶炼的说法正确的是（　　）
A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定
B．Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中置换出铜
C．炼铁时加入石灰石的目的是除去过量的碳
D．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al
17．下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是（　　）
C$→_{①}^{CuO}$CO2$→_{②}^{H_{2}O}$H2CO3$→_{③}^{Ca（OH）_{2}}$CaCO3$→_{④}^{高温}$CO2．
A．反应①②③④均属于氧化还原反应
B．反应①中的单质C为还原剂
C．反应④中CaCO3既是氧化剂又是还原剂
D．反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解
7．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图：

已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示．
Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3Ni（OH）2
Ksp8.0×10-164.0×10-386.0×10-316.5×10-18
完全沉淀pH≥9.6≥3.2≥5.6≥8.4
注：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀．
请回答下列问题：
（1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有AC．
A．升高反应温度　　　　　　　B．增大压强　　　　　　　　C．在反应过程中不断搅拌
（2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）；加入H2O2后要保温一段时间且温度不宜太高的目的是加快氧化的速率，同时防止H2O2的分解；加入NaOH调节pH的范围是[5.6，8.4），为了除去溶液中的Fe3+、Cr3+离子．
（3）滤液Ⅱ的主要成分是Na2SO4、NiSO4．
（4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液后没有沉淀生成．
（5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：
①过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次直至流出液用pH试纸检验呈中性；
②向沉淀中滴加稀H2SO4，直至恰好完全溶解；
③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；
④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干．
14．下列说法不正确的是（　　）
A．屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理
B．解释化学反应速率理论有碰撞理论和过渡态理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响
C．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阳离子交换膜
D．用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵
11．下列表示甲基的电子式中，正确的是（　　）
A．B．C．D．
12．天津8.12爆炸事件中，港口保存有NaCN等剧毒物品．
（1）与C同主族的元素Ge位于第四周期，其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2
（2）Na、C、N的第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞Na．
（3）CN-中C原子的杂化轨道类型是sp，写出一个与CN-具有相同空间构型和键合形式的分子：N2（填分子式）．
（4）NaCN可用于Au的提取：4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaOH．Na[Au（CN）2]中的配离子为[Au（CN）2]+，0.1mol配离子中含有的σ键数为0.4NA（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
（5）NaCN的晶胞结构如图所示，晶胞中Na+与CN-之间的距离为acm，晶胞中Na+的配位数为6，则NaCN的密度为$\frac{49}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）．

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